化學計量在實驗中的應用

1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

2 摩爾 物質的量的單位

3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M

13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心

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