化學(xué)一．選擇題（每小題3分，共54分）1.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是 A．一定有 B．一定有 C．一定有D．無法肯定下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A．5.6L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O 和22.4L N2 4．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是 A．FeCl3 B．CuS C．SiO2 D．Al2O35．把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A．Na2SiO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)27．元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素Ｙ的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28。下列電離方程式正確的是 A．K2SO4 === 2K＋+SO42 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－ C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42? 9下列離子中能在溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、OH? C．Ba2＋ 、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、H＋ 10下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411．12．下列除雜質(zhì)試劑（括號(hào)中）的選擇，不正確的是A．HCO3溶液中混有2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2) D．中混有 (Fe)13．在1500C加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A．.75 B．29.375 C．14.69 D．無法計(jì)算．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.4g金屬鎂所含質(zhì)子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NA D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA15．．．．．16．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀丙十丁→沉淀乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 A．BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3 B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸C．Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO31下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO41下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤、填空題. （12分）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，并按要求填寫空格。A．NaOH溶液 B．氨水 C．鐵粉 D．稀鹽酸 E．氯水 F．溴水混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑（填序號(hào)）反應(yīng)離子方程式①FeCl3（FeCl2）②Mg（Al）③ NaBr（NaI）④SiO2 (CaCO3)2．（分）（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______。某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L稀硫酸；（2）該學(xué)生需要量取________?mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(要求用字母表示，每個(gè)字母只能 用一次)?________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用 加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線 處（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視讀數(shù) D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中 F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容（5）檢驗(yàn)SO42－______________________。21．（分）某課外小組利用如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是 ；（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學(xué)式，寫出2種即可） ；（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時(shí)間C中溶液變藍(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；.6 mol濃鹽酸____________mL（STP）。（4）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，寫出該反應(yīng)的方程式 。、計(jì)算題（分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到1.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀減少到.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：原混合溶液中(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。. （12分）混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑（填序號(hào)）反應(yīng)離子方程式①FeCl3（FeCl2）E2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Mg（Al）A2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OAH)4] -+3H2↑③ NaBr（NaI）F2Br-+Cl2= Br2+2Cl-④SiO2 (CaCO3)DCaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O20．（14）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；；1-2cm；DEF； HCl，BaCl2；，，21．（10分）（1）防止溶液倒吸，檢查整套裝置氣密性（2）CO2 H2 O2 NO2 H2S SO2 NH3 Cl2（任意2種即可）（3）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 17.92 mL（4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑c(diǎn)（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度：1.84 g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%任城一中2013—2014學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測(cè)任城一中2013—2014學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測(cè)山東省濟(jì)寧市任城一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測(cè)_化學(xué)
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