遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)北校高一（上）化學(xué)階段性測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　 S－32　 Cl－35.5　Na－23　Mg－24　Al－27　 K－39 　Fe－56　Cu－64一、單選題（下列各題均只有一個(gè)選項(xiàng)，1-10每題2分，共20分，11-24每題3分，共42分，總計(jì)62分）1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣含有n個(gè)O2，則NA為4n B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC、常溫下，1mol氧氣和足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD、18克水中所含的電子數(shù)為8NA2．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A、CaCO3 B、O2 C、食鹽 D、醋酸3．電解質(zhì)是（ ）A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)，在任何情況下均能導(dǎo)電B、在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C、在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D、可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物4．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是（ ）A、制造炊具 B、制防銹油漆 C、制鋁合金窗 D、煉鋁廠制造鋁錠5．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（ ）A、鹽酸 B、硝酸 C、氨水 D、氫氧化鈉6．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A、苛性鈉溶液 B、鈉 C、碳酸鈉 D、氧化鈉7．用純凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子（ ）A、只有Na＋? B、可能有Na＋、也可能有K＋?C、一定有K＋? D、一定有Na＋、也可能有K＋8．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（ ） A、無水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、食鹽 D、生石灰9．對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（ ） A、酸性氧化物 B、堿性氧化物 C、兩性氧化物 D、不成鹽氧化物（像CO一樣）10．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D、水銀11．除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選的試劑是（ ）A、酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 B、NaOH溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、石灰水12．在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C、NO3－、K+、SO42－、Cl－ D、NO3－、Na+、Fe2+、K+13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O==AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-==CaCO3↓ + H2OC、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2OD、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-14. 某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合氣 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是（ ）A、均不符合B、只有①②③?C、只有④⑤D、全部符合15．相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是（ ）A、O2　　 B、N2 C、CO2　 D、空氣16.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、CuSO417.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液?A、①③ B、③②? C、③① D、①②③?18.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A、燒杯中有銅無鐵? B、燒杯中有鐵無銅?C、燒杯中鐵、銅都有?D、燒杯中鐵、銅都無?19．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ） A、鋅粉 B、鎂粉 C、鐵粉 D、鋁粉22.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是（ ）A、2 g B、14 g? C、8 g D、10 g?23. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ）24．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是（ ）A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7二、填空題25．（分）圖中為制取純凈且能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，藥品為鐵粉、稀H2SO4 ，溶液，當(dāng)容器A中反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問題： (1)A中藥品是 若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ (2)若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 26．（8分）在下列化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6HCl (濃) + KClO3==3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為 還原劑為 還原產(chǎn)物為 氧化產(chǎn)物為 2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 若有1mol I2 生成,則被還原的O3 是 mol，轉(zhuǎn)移 mol電子27.（分）按要求寫出下列反應(yīng)化學(xué)或離子方程式（1）金屬鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng) （2）金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) （3）金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng) （4）三氧化二鐵與單質(zhì)鋁的反應(yīng) 28．（分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：?反應(yīng)流程（1）A是 ，B是 ，C是 。（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）?（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。?（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為： 。?（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。三、計(jì)算題29．（分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。28（1）Fe Cl2 H2?(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?29．（1）合金中鎂的質(zhì)量是4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/LDCBAV(CO2)n(沉淀)OV(CO2)n(沉淀)OV(CO2)n(沉淀)OV(CO2)n(沉淀)O遼寧省沈陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)北校2013-2014學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題
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