高一化學(xué)暑假作業(yè)：物質(zhì)的量檢測(cè)題
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一、選擇題
1.下列說法中，正確的是()
A.1 mol氫的質(zhì)量是 2 g
B.含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的數(shù)目是3.011023個(gè)
C.28 g CO與32 g O2所含質(zhì)子數(shù)相等
D.6.021023個(gè)氧原子的質(zhì)量是16 g
【解析】 A項(xiàng)1 mol 氫指的不是具體物質(zhì)，硫酸溶于水以H+、SO2-4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。28 g CO與32 g O2物質(zhì)的量相同，但每個(gè)CO和O2中所含的質(zhì)子數(shù)分別是14和16，所以二者雖然分子數(shù)相同但所含質(zhì)子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
【答案】 D
2.若m g H2含n個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為()
A.nm B. 2nm
C.n D.2n
【解析】 m g H2的物質(zhì)的量為：n(H2)=m2mol，則NA=nnH2=2nm。
【答案】 Bxkb1.com
3.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()
A.64 B.32
C.96 D.124
【解析】 由n=NNA得，n=6.0210226.021023mol-1，即：n=0.1 mol，又由n=mM得，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 gmol-1。
【答案】 A
4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()
A.6.02 1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B.12 g碳12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾
D.1摩爾氯含有6.021023個(gè)氯分子
【解析】 摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg 12 C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1，而不是6.021023。用摩爾來(lái)表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等，不 能說1摩爾氯。
【答案】 BC
5.將4 g NaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的物質(zhì)的量是()
A.0.1 mol B.1 mol
C.10 mol D.100 mol
【解析】 n(NaOH)=4 g40 gmol-1=0.1 mol，由于n=NNA，所以要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+，則100 mol H2O中含1 mol Na+，有n(H2O)∶n(NaOH)=100 mol∶1 mol, n(H2O)=nNaOH100 mol1 mol=0.1 mol100 mol1 mol=10 mol。
【答案】 C
6.對(duì)于1.2041024個(gè)H2，下列說法不正確的是()
A.它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)
B.它是4 mol H
C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D.它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同
【解析】 1.2041024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mo l,2 m ol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點(diǎn)燃2H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol, 16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
【答案】 B
7.1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子數(shù)()
A.相等 B.H2O(l)最多
C.H2O(g)最多 D.H2O(s)最多
【答案】 A
8.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是()
A.水的摩爾質(zhì)量是18 g
B.2 mol水的摩爾質(zhì) 量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量
D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍
【解析】 A項(xiàng)錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是gB項(xiàng)錯(cuò)，一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的，C項(xiàng)錯(cuò)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可以與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量相等，但二者單位不同。
【答案】 D
二、非選擇題
9.有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿?④4 ℃時(shí)18 mL水 它們所含分子數(shù)最多的是______，所含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，所含電子數(shù)最多的是______(填序號(hào))。
【解析】 各種分子的物質(zhì)的量是：
①n (CO2)=22 g44 gmol-1=0.5 mol
②n(H2)=8 g2 gmol-1=4 mol ③n(N2)=2 mol
④n(H2O)=18 g18 gmol-1=1 mol
【答案】 ② ② ③ ③
10.(1)6.021023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________個(gè)水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.80 61024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)為____g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
【答案】 (1)1 (2)4 2 1.2041024 (3)1.5
(4)5.4
11.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。
【解析】 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol，R2- 1 mol，故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 gmol-1
M(R)=62 gmol-1-223 gmol-1=16 gmol-1
故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)=1.6 g16 gmol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
【答案】 62 gmol-1 16 0.1 mol
12.(能力提高)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)含1 mol Cl-的混合物的質(zhì)量。
【解析】 由題意知混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量之比為1∶3，假設(shè)含有1 mol NaCl，則有3 mol KCl，則混合物的總質(zhì)量為：58.5 g/mol1 mol+74.5 g/mol3 mol=282 g。
(1)w(KCl)=74.5 g/mol3 mol282 g1 00%79.3%。
(2)含1 mol Cl-即NaCl、KCl共1 mol，所以其質(zhì)量為2824g=70.5 g。
【答案】 (1)79.3% (2)70.5 g
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