化學注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。2．答卷前考生務必將自己的班級、姓名、考號和考試科目用鋼筆分別填在答題卷密封線內(nèi)。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案務必答在答題卷中，否則不得分；答題卷用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在上面每題對應的答題區(qū)域內(nèi)，在試題卷上作答無效。4．考試結(jié)束后，只把答題卷交回（試題卷自己保留好，以備評講）。以下數(shù)據(jù)解題時可供參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12　O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、選擇題（每小題4分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．）1．A．．．．．下列實驗操作中錯誤的是A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾4．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是(　　)A．0.012 kg 12C含有的12C是NA個 B．NA個水分子的質(zhì)量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol ．下列敘述正確的是(　　)A．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 LB．1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 LC．在20℃時，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA6．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是(　　)A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽．Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是(　　)A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙.下列電離方程式不正確的是A. H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3 ＝Na2＋�。獵O32－　　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－(　　)A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgClB．碳酸鈣與鹽酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氧化銅與稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO12．下列反應中屬于氧化還原反應的是(　　)A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑ 13．A．氧元素的得與失 B．化合價的升降C．電子的得失或偏移 D．分子中原子重新組合14．能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關(guān)系的示意圖是（ ）15．下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　)第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、選擇題（每小題4分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．）題號123456789101112131415答案第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）二、非選擇題（非選擇題，共40分）16．(分)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_______________；(2)從碘水中提取碘_______________________________；(3)用自來水制取蒸餾水___________________________；(4)分離植物油和水_______________________________；(5)除去粗鹽中的泥沙_____________________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是_______________________。1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：(1)FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是________________，分散劑是___________________。(2)Fe(OH)3是難溶于水的固體，那么分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是_______________。(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是______________________________，最小的是______________________________。(5)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是________________。1．(分)實驗室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為__________________________________(填序號)。(2)本實驗用到的基本實驗儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？ __________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行操作步驟④_________________；加蒸餾水時不慎超過了刻度___________________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面_________________。．．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O離子方程式 ②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl離子方程式 ③向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑離子方程式 Ⅱ．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④用雙線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。指出該反應中，氧化劑是____________，還原劑是____________。在該反應中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為__________。二、非選擇題（非選擇題，共40分）氧化還原反應B．分解反應化合反應置換反應復分解反應氧化還原反應化合反應復分解反應置換反應分解反應A．氧化還原反應D．分解反應置換反應復分解反應化合反應氧化還原反應C．置換反應復分解反應化合反應分解反應河南省長葛市某重點中學高一上學期期中考試化學試題
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