滿分：100分 時間：90分鐘 注意事項：1. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C—12 N—14 O－16 a—23 Cu—64 S—32 Cl—355 Fe—56 Mg--24第Ⅰ卷（選擇題 共分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意共分。．下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是( )．僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是( )A．SO3 B．NH4ClC．Cl D．Na2CO36．某固態(tài)化合物X不導電，但其熔化或溶于水時都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法中，正確的是( )A．X為非電解質(zhì) B．X是弱電解質(zhì)C．X是強電解質(zhì) D．X為易溶性鹽7．在一定條件下，2體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是( )A．A2B B．A2B2C．AB2 D．AB3．下列說法正確的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g溶液，都能大量共存的離子組是 A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO42-、Na+、NO3-、Al D． HCO3-、NH4+、+、NO3-a2CO3與HCl和NaHCO3 B．AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4 C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4 D．KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl213．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )A.常溫下HNO2溶液的pH小于7；B.用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；C.HNO2和NaCl溶液不能發(fā)生反應；D.用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1 mol/LNaOH溶液做導電實驗，后者燈泡更亮。14．下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是( ) A．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，生成白色沉淀 B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷 D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體15.下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A．碳酸鈣與醋酸反應 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu16.將40%（密度為1.43g/mL） （非選擇題 共52分） 17.(10分)按要求寫出下列方程式：（1）小蘇打(NaHCO3) 在水溶液中的電離方程式： （2）NaHSO4在融化狀態(tài)下的電離方程式： （3）Al(OH)3在水溶液中的電離方程式： （4）碳酸的電離方程式： （5）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2:1混合,發(fā)生反應的離子方程式是 18．(分)Ⅰ.用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。由于錯誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是__________(填寫編號)。A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數(shù)B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容 C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有________(填選項的字母)。A．燒杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________g。(3)實驗前，需要檢驗________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解 ②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切�、鄞鋮s至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中�、苌w好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻�、萦蒙倭康恼麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中分)Ⅰ取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，反應后得到的溶液呈________色。Ⅱ.用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為____________________________，此反應屬于________反應。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的H稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________。②隨后沉淀溶解，寫出此反應的離子方程式________________________。．(分)運用樹狀分類法對下列9種物質(zhì)進行分類，然后按要求回答問題：(1)進行分類(將各物質(zhì)序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。()寫出上述10種物質(zhì)中的強酸強堿混合，發(fā)生中和反應的化學方程式：_______________________________________________。．(分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份0 mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)該混合物中一定不存在的離子是____________________________。(2)溶液中一定存在的陰離子是________________________________。(3)試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式________________________(4)判斷混合物中是否存在K＋________(填“是”或“否”)。理由是_________________________K＋。 樂安一中－學年上學10月份考試化學答題卡一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意共分。 第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分） 2分21.（12分） (1)Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋(2)SO、CO 2分(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O(4)是 從題中可確定：NH 0.05 mol，SO 0.01 mol，CO 0.02 mol，根據(jù)離子的電荷守恒可知一定有K＋江西省樂安一中高一10月月考化學試題B
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/866215.html
相關(guān)閱讀：浙江省寧波市高一上學期期末化學試卷 Word版含答案