南充高中—學(xué)年度上學(xué)期期中考試高級(jí)化學(xué)試題時(shí)間90分鐘，總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1．在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是 2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A．稱量易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)，將藥品盛放在小燒杯里稱量B．用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在4．單質(zhì)堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿B碘酒CONa2OHClNH3?H2ONaClC液SO2Mn2O7醋酸乙醇膽礬D金剛石P2O5生石灰HNO3KOHCaCO35．下列敘述正確的是 A．CH4的摩爾質(zhì)量為16g B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6．容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的? ①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式 A．①③⑤ ?B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥?7．20mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L8．下列過程中涉及化學(xué)變化的是 A．蒸餾法將海水淡化為飲用水 B．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體C．滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl D．向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀9．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是 A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為 A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y二、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分）11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤12．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是 A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳 C．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中D．為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用13．下列各氣體：①含3.01×1023個(gè)O的NO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④B．D．14．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是 A．HNO3溶液中混有H2SO4，可加入適量BaCl2溶液，過濾除去B．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42－C．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘D．不用其他任何試劑即可鑒別Ca(OH)2、Na2CO3與BaCl2三種無(wú)色溶液 A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32?17 C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)(P)關(guān)系為P(CO)＝P(N2)＞P(H2)16．相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀質(zhì)量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A．63∶2 B．32∶1 C．63∶1 D．12∶317．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g含溶質(zhì)m g，若溶液蒸發(fā)b g水，并恢復(fù)到t℃時(shí)析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)t℃時(shí)的溶解度。下式中正確的是 A．S＝ g B．S＝ g C．S＝ g ．S＝ g18．某混合溶液中所含的離子濃度如下表，則Mn+及a值可能為 所含離子NO3－SO42－H＋Na＋Mn+濃度（mol/L）aA．Mg2＋、 B．Ba2＋、 C．Al3＋、 D．＋、19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 A．ω＝17c / (1000ρ) B．ρ＝（17V+22400）/ (22.4+22.4V)C．ω＝17V / (17V+22400) D．c＝1000Vρ / (17V+22400)20．將金屬M(fèi)g、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氫氣。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3?1 B．Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5 molC．生成MgSO4的質(zhì)量為45 g D．該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（共50分）21（10分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下內(nèi)容。 （1）0.05mol Na2SO4中含有 個(gè)氧原子 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為 。 （3）200 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 5.4g，則溶液中c(SO42－)＝ 。（4）已知24gA和40gB恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25 g/L的O2與CH4組成的混合氣體中，O2的體積分?jǐn)?shù)為 。22．6分下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰�。從碘水中提取碘________；除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________；3）用自來水制取蒸餾水________；分離植物油和水__________；5）除去粗鹽中的泥沙_________；與海水曬鹽原理相符的是___________。23．（12分）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少___________、__________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為______________；（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作： ①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。 （4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有___________。(填序號(hào)) ①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹�、萑萘科课唇�(jīng)干燥就使用 ⑥定容時(shí)俯視刻度線（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體 g。24．（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）操作①為________________。操作②～④加入的試劑依次可以為：________________________________________。如何判斷SO42-已除盡？________________________________。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀______________填需要或不需要多次過濾，其理由是________________________________________________________________________________。（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由：___________________________。2（10分） 右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將__________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀酸中，完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 ；反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。四川省南充高中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無(wú)答案
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