化學(xué)的歷史淵源非常古老，可以說(shuō)從人類(lèi)學(xué)會(huì)使用火，就開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修一金屬及其化合物檢測(cè)題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題
1.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對(duì)于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是( )
A.鈉鉀合金鉀 B.鈉鈉鉀合金
C.鈉鈉鉀合金鉀 D.鉀鈉鉀合金鈉
2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻 。有下列氣體：①空氣，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作為冷卻氣體的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
3. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是( )
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸
C.MgCl2溶液和 氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液
4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-
5.常溫下，將等物質(zhì)的量的Fe粉和Cu粉加入過(guò)量的濃H NO3中，充分反應(yīng)后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是( )
A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液
7.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是( )
A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中是+2價(jià)
C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性
8.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5?6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量
9.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、 乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
11.下列實(shí)驗(yàn)中， 溶液顏色有明顯變化的是
A.少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過(guò) 量NaHSO3溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
12. 用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是( )
A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌
B.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝 聚沉降13. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
二、填空題
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族。
(2)化合物Z的化學(xué)式為 。
(3)每生成1 mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到 mol的沉淀P。
2、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：
⑴制備氧化銅
工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：___________________________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后， 慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5;加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O固體，操作是： 、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：_________________________________。
⑵探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：______________________。
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。
參考答案
一、選擇題：
題號(hào)1234567
答案BCCDCBD
題號(hào)891011121314
答案BAABBCBAD
二、填空題：
1. 答案： (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5
【解析】 氣體G的摩爾質(zhì)量為：M(G)= 2 gmol-1=17 gmol-1，所以G為NH3，Z為氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P為難溶于水的堿，所以Z為Mg3N2，由反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同時(shí)應(yīng)得1.5 mol的沉淀P。
3、 ⑴①加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾
②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。
③將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有 晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。
受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。
最后，希望小編整理的高一化學(xué)必修一金屬及其化合物檢測(cè)題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
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