可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列說法中正確的是A．化學的主要目的就是制備出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．為了增加食物的營養(yǎng)成分、保質期，可以在安全、合理的范圍內使用食品添加劑D．從自然界中提取元素的單質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)2．“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ . ②③④ C．②③⑤ . ①③④⑥3．根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是A．Fe3＋Cl2＞I2 B．Cl2I2＞Fe3＋ C．I2Cl2＞Fe3＋ D．Cl2Fe3＋I24．下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3H4＋、SCN－、Cl－ B．Ba2+H＋、NO3－、SO42－C．Fe2Fe3＋、Na＋、NO3－ D．Fe2NH4＋、Cl－、OH－5．下列反應的離子方程式正確的是A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑Al3＋＋3NH3===== Al(OH)3↓＋3NH4＋，NaHCO3溶液中加入鹽酸CO3－＋H＋===== H2O＋CO2↑6．下列化合物中氮元素只具有還原性的是A．B．C．D．7．設阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為NA B標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L C常溫常壓下, 1molH2的質量為2克D物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA常壓下, 1molH2的質量為2D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,由于不能確定溶液的體積因此無法確定氯離子的數(shù)目8．可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡生成C溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成9．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 11．2L。此混合物的可能組成方式最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種10．下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀11．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量12．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+HCO3－CH3COO－離子濃度基本保持不變答案選13．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是A． 9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g15．新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol16．把7.4 g Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g二、題(本題包括小題，共分)17(8分) 現(xiàn)有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 （1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：分類標準能導電非電解質電解質屬于該類的物質 （2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。18．(分)在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是，將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與反應的離子方程式為____________________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質的量為________。(9分) (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑��?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應放出熱量　鈉的熔點低　C19．(10分)1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案： 。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？ 。（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚壕幪枌嵺`操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液【答案】(10分) (1)KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質（2分）。配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉（1分） （2）(各1分 ，共7分)編號實驗操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+20．(8分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成ZnNH3)22＋�；卮鹣铝袉栴}：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表達） （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因21．(分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是______________________；(2) B裝置的作用是_________________；(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為________________；(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是___ ___， 上述實驗現(xiàn)象說明____ _；(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。22．(8分) 15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答： （1）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？ （2）有多少摩爾HCl被氧化？ （3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學、省教院附中高一上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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