化學(xué)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意本題共小題共分）1.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是：A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液下列說法正確的是：A．氧的摩爾質(zhì)量是32 g/mol B．Al3+的摩爾質(zhì)量是27 g/molC．2 mol CO2的質(zhì)量是88 g/mol D．1 mol H2S的摩爾質(zhì)量是34g6．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋。如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能會有的離子是(　　)A．Cu2＋和SO42－ B．K＋和SO42－ C．Cu2＋和Cl－ D．Ag＋和NO3－7．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是(　　)8．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是 ( )A．16 B．32 C．64 D．1289．體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g?mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(　　)A．m＝aV/100d B．c＝C．c＝ D．a(chǎn)%＝%10．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol?L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol?L－1 AlCl3溶液11.將3.22克Na2SO4 ?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100,則加入水的質(zhì)量為(　　)克A．18 B．36 C 34.2 D．37.8在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ mol H2S ④3.4g 氨氣，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是：A．體積 ②＞③＞①＞④　　　 B．質(zhì)量 ②＞③＞①＞④C．密度 ②＞③＞④＞①　　 D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②14．下列正確的是：A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)混合物中停止加熱互不相溶C．D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g?mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)是：A. B. C. D.16．將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO－＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO－===CaCO3↓Ca(OH)2＋CO3===CaCO3↓＋H2OD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O等體積 0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3 Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為：A. 2：6：3　B. 3：1：2　　 C 3：2：3D. 1：1：1：Na+、Cl－SO42－H+、K+，含Na+0.2molSO42－0.mol，H+0.1mol， K+ 0.8mol，則Cl－ 的物質(zhì)的量為NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2＝2NO2，a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為a/2bC. 已知8g A能與2g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與0g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是g氮?dú)夂?.4g某單質(zhì)RX所含原子數(shù)相同，，R為氧元素二 填空題（共分）20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為__ ____(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程為： (3)銅片插入硝酸銀溶液中 __________________________________。(4)CH3COOH與NaOH溶液的中和反應(yīng)： (5)Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)： 21. （10分）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2 mol?L－1的Na2CO3溶液480 mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______偏低的有 (填序號)， (3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（4）容量瓶使用前應(yīng)該先 ’或‘減小’的適當(dāng)扣分】（1分）②無影響（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）20． (1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (4)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(5)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2 (1)28.6 g　(2)①④�、冖邸�BCE 查漏 22.（13分）Ⅰ（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分） （2）A（2分）Ⅱ（2分）（2）HCl（） 山東省濟(jì)寧市魚臺一中高一上學(xué)期期中檢測（化學(xué)）
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