撫州市2012—2013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題 命題教師：敖海華（撫州一中） 鄒學(xué)平（崇仁一中）注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘 2 請同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時(shí)只收答題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1. 近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（ ）A. NO2 B. SO2 C. CO D. CH42. 利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( ) 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）NA個(gè)N2與0.5NA個(gè)H2物質(zhì)的量之比為2：1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2含有的原子數(shù)為NAC．5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)氯離子4．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe3＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、FeA. 在水溶液中： H＋、I?、NO3?、SiO32－B.飽和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ C將足量CO2通入時(shí)H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2B．硫酸和化鋇溶液反應(yīng)Ba2++ OH－+H++SO42－=BaSO4+H2OC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．鐵釘放入硫酸銅溶液中?：Fe+Cu2+=Fe2++Cu9. 有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級，這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測正確的是A．納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鹽材料分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來的碳酸鹽材料完全不同D．納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙下列敘述正確的是（ ）A．Fe氯氣B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失C．D．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412. 關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：（ ）Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性。A．．．．②。下列說法不正確的是（ ）對Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是（ ）A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2 B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2 C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3 D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO215．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 ( ) A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( )A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液有Mg2＋17分) 現(xiàn)有下列種物質(zhì)：H2 ②鋁CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水稀硝酸 SO4)3 （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì) （）上述十種物質(zhì)H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（）在水中的電離方程式 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。（）的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：____________________________________________。19．（8分）下圖是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是 ，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中的物質(zhì)既有氧化性又有還原性的化合物有。（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式是。（3）汽車尾氣中含有CO和NO等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20. （6分）已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)請配平上述離子方程式；(2)若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________。21. （9分） 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo) 簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A.酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（ ）（2）濃硫酸使木條變黑 （ ）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（ ） Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④?藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請回答：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號）。（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 　 mL。（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（ ）A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降未向其中再加水22．（6分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：(1)金屬鋁的質(zhì)量為________(2)a的取值范圍是________。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。2012—2013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題答案第Ⅰ卷ADACBACD題號910111213141516答案BDCCBABD第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本大題包括4小題，共46分）17. （17分）（1） 電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)④③⑤⑥⑨（） Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 。（） Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- .2mol/L 。（） Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 。（） HNO3 （填化學(xué)式）， 1?1 ， 0.6mol 。 （1） Cl2 + 2OH－ == Cl－+ ClO－ + H2O（2分）（2）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）（3）C十4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）19．（8分）（1）108g/mol（2分），NO、NO2（2分）（2） （2分）（3）（2分）20.21．（9分）Ⅰ. (每空1分) （1）B ； （2）C ；（3）A D Ⅱ．(1) ② ④ ⑥?；（2分） （）5.4（3）高一化學(xué)試題 第1頁 共(4)頁高一化學(xué)試題參考答案催化劑D．C．碳酸氫鈉受熱分解A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%江西省撫州市2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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