金鄉(xiāng)一中—學年高一上學期期中檢測化學選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1.不同固態(tài)物質分子體積大小并不相同主要原因是(　　)微粒大小不同微粒質量不同微粒間平均距離不同微粒間引力不同兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同 ①原子總數(shù) ②質子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質量 A.①② B.②③ C.①③ D.③④． Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）。A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽．下列物質中屬于非電解質的是（ ）。A．NaOHB．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④6. 下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O7．下列實驗事故處理的方法中，不正確的是（ ）A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅　D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅 8．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（ ）A．氫氧化鈉與鹽酸反應 OH－＋H＋ H2OB．用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2OC．食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl－＋Ag＋ AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應 Ba2+＋SO42－ BaSO4↓9．碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）A．堿 B．含氧酸鹽 C．鈉鹽 D．碳酸鹽10. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　　)A．0.01 mol?L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol?L－1的CaCl2溶液C．0.0 mol?L－1的NaCl溶液D．0.02 mol?L－1的CH3COOH溶液11. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Al3+、Cl--、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-（ ）A．：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B． ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．：H+ + OH- == H2OD．：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3_13. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:314. 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)15. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有關說法正確的是(　　)A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑16. 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:21.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42、K+、Mg2+1．已知m mol某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（ ）。A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm19．（10分）現(xiàn)有反應：①CO+CuOCu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O試完成：（1）上述反應中屬于置換反應的有___________。屬于復分解反應的有_____________。（2）屬于氧化還原反應的有_____________。（3）反應③中被還原的元素是____________。反應④中被氧化的元素是_____________。　 (14分)現(xiàn)有含NaCl、MgCl和CaCl的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出沉淀中所含物質的化學式：__________________________________，中加入的過量試劑為____________________________________________。(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是_____________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是________，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ________，Ⅱ________。（6分）某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。試回答下列問題：該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：________________________________________________________。2．（10分）海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：(已知： 2I- + Cl2=2Cl-+ I2，)下圖是常用的實驗儀器：（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________③______________（2）過程②中充入適量Cl2的目的是__________________________________；操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。(a)過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母；(b)上述G步操作的目的是：________________________________________________；（4）將I2的四氯化碳溶液分離開的方法是__________，實驗操作時所用的儀器是_________________________________________（用上述儀器下方的字母表示）(6分)23．(6分)取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質量（3）x值參考答案：1-5 ADADB 6-10 BCDAB 11-15 ACDDC 16-18 DDC19．(10分)（1）③ ② （2）①③④ （3）銀元素 碳元素20. ((1) 4分,其余每空2分 ) (1)Mg(OH)2、CaCO3　Na2CO3(2)除去溶液中過量的OH－和CO－(3)玻璃棒　引流　攪拌(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O22.（10分）（1） 過濾 （1分）， 萃取、分液 ；（2分）把溶液中的I-轉化成I2 （1分） （3）（a）C B D A G→H E F （2分（b）保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下（1分）（4）蒸餾（1分）；BEGHJK （2分）1）1mol/L（2）286g/mol（3）10 A B C D E F G H I J K Hab充入適量Cl2③②①海帶灰懸濁液含I-的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態(tài)碘山東省濟寧市金鄉(xiāng)一中高一上學期期中考試 化學
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