1.下列說法正確的是( )。
A.鹵素單質(X2)均可由相應的陰離子(X-)氧化得來
B.鹵素單質與水反應，均生成氫鹵酸和次鹵酸
C.氫鹵酸均為強酸
D.鹵化氫暴露在空氣中均會產生白霧
2.下列敘述正確的是( )。
A.因為酸性HI>HBr>HCl，所以非金屬性：碘>溴>氯
B.因為常溫下鐵和濃H2SO4產生鈍化現象，而銅和濃H2SO4反應，所以金屬性：銅>鐵
C.因為HCl比H2S穩(wěn)定，所以非金屬性：氯>硫
D.因為物質的量相等的鎂和鋁與足量鹽酸反應，放出H2是鋁多鎂少，所以金屬性鋁>鎂
3.下列說法錯誤的是( )。
A.氯化氫比溴化氫穩(wěn)定 B.碘化氫比溴化氫還原性強
C.溴能從碘化物中置換出碘 D.碘化氫能用碘化鈉和濃硫酸加熱制備
4.下列說法不正確的是( )。
A.Cl2中的氯元素具有強氧化性，無還原性
B.KI中的碘元素只具有還原性，而無氧化性
C.Cl2與NaOH溶液反應時，前者既是氧化劑又是還原劑
D.F2和H2O的反應中，F2只作氧化劑
5.除去液溴中溶解的少量氯氣應采用的方法是( )。
A.加入適量的NaOH溶液
B.通入溴蒸氣
C.加入適量KI溶液
D.加入適量的NaBr溶液
6.鹵素單質的性質與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不符合的是( )。
A.與H2反應的劇烈程度
B.非金屬的活潑性
C.單質的氧化性
D.單質的熔沸點
7.下列物質中，能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是( )。
A.氯化氫水溶液 B.碘化鈉溶液 C.氯水 D.溴化鈉溶液
8.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤�，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有( )。
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
9.下列兩種氣體，在常溫下混合就能發(fā)生爆炸的是( )。
A.H2和O2 B.H2和F2 C.H2和Cl2 D.CH4和O2
10.據調查，在某些地區(qū)的食用鹽中，由于缺少一種元素導致部分人口智力低下及其他疾病，這種元素是( )。
A.鈉 B.氯 C.氟 D.碘
11.氟是最活潑的非金屬，最能體現這個結論的是( )。
A.氫氟酸是弱酸
B.氫氟酸有劇毒
C.NaF是農藥
D.氟有XeF2、XeF4等化合物
12.將19g F2通入81g水中，所得溶液中溶質的質量分數是( )。
A.19% B.20% C.21.7% D.27.5%
13.下列說法不符合遞變規(guī)律的是( )。
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
14.向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現象是( )。
A.上層為紫色液體，下層為無色液體
B.上層為無色液體，下層為紫色液體
C.均為紫色液體
D.上層為黃色液體，下層為紫色液體
15.砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是( )。
①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質與水反應，使砹全部轉成氫砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔點較高�、茼潦呛谏腆w ⑤砹化銀不溶于水
A.只有①② B.只有①③④ C.只有③④⑤ D.只有②④
16.把過量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反應的是_______，后反應的是 _______，上述涉及的反應的離子方程式為_______，其中氧化劑為_______，還原劑為 _______、_______。通過實驗可得I-、Br-、Cl-的還原能力從強到弱的順序是 _______。
17.鹵族元素主要包括_______等四種元素，它們在原子結構上的相同點是_______，在化學反應中容易_______電子而形成_______離子。隨著核電荷數的增大，電子層數也_______，其原子半徑也相應_______，鹵素的非金屬性_______，其中_______元素非金屬性最強，鹵素的單質均為_______分子。
18.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆有反應，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4;E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
⑴ 寫出下列元素的符號：A _______、D _______、E_______。
⑵B的單質在F的單質中燃燒的現象是_______，化學方程式是_______。
⑶A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_______。
19.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
?
⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)：
⑵上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______ 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：?
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_______?。
⑶已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：?
a.準確稱取ωg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;?
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象是_______ 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 _______ mol。
③ 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含ω的代數式表示)_________mg/kg。
答案
(1)1 5 3 3 3 3
(2)①�、谠诓襟Eb后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。?
(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 �、�1.0×10-5 ③
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