相對原子質(zhì)量為：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題只有一個選項符合或最符合題意）1、下列實驗操作中錯誤的是 A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱鉛筆的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和壓制成1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA5、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、 膠體D．溶液、 分散系 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(8、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O29、下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物膠體區(qū)別于其它分散系的是 ?A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間?B．膠體粒子帶電荷在一定條件下能穩(wěn)定存在?C．膠體粒子不能穿過半透膜能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶114、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3D．質(zhì)量之比為1∶117、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是A． 蒸發(fā)B 萃取C 過濾D 蒸餾配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直視液面火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC．O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A；B；C；D。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯外，還有的玻璃儀器 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ， ， 。五、計算題（共8分）24、實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/?3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻高一化學(xué)參考答案題號答案DCABBCDABA題號1112131415161718答案DDCDBBDB19、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。山東省淄博市桓臺二中高一12月月考化學(xué)試題
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