成安一中高一年級期中考試化學(xué)卷【注意事項】1 考試時間90分鐘，滿分100分請將選擇題答案填涂到答題卡上，將非選擇題答案填在答題紙上，寫在試卷上沒有分。 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Cl 35.5 Ba 137 Na 23 Al 27第一卷選擇題（共60分）一 選擇題 （每題只有一個答案正確。請將答案涂在答題卡上）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電．但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解2、 a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．a(chǎn)/4b B．b/4a C．a(chǎn)/b D．b/a3、下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 4、實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放�，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用溶液后，應(yīng)把它放回的位置是5、一定溫度下，向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水Na2SO4粉末，攪拌、靜置后析出bgNa2SO4?10H2O晶體，則bg－ag的值是 A．原飽和溶液中減少的Na2SO4的質(zhì)量 B．原飽和溶液中失去的水的質(zhì)量C．原飽和溶液中失去的水和NaSO4的質(zhì)量總和 D．析出晶體中含有的Na2SO4的質(zhì)量6、含有MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的2 L混合溶液中，若K+為0.8 mol，Cl－為1.3 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO42?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L B．0.125mol/L? C．0.25mol/L D．? 0.5mol /L7、在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，(體 積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B38、?下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A、4℃時70mLH2O B、標況下100L H2C、阿伏加德羅常數(shù)個Cl2分子? D、54g鋁9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．通常狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為NAD．通常狀況下,17g氨氣所含分子數(shù)為NA10、氣體體積的大小主要取決于A．分子數(shù)和分子間的平均距離 B．分子數(shù)和分子的大小C．相對分子質(zhì)量 D．氣體的密度11、檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO42－的下列操作，最合理的是（ ）A．加入硝酸酸化了硝酸鋇溶液B．加入鹽酸酸化了氯化鋇溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 ? D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液12、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是A. ? ? B. C.L D. L13、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切B．用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．定容時不小心加水過量，用膠頭滴管將水吸出即可14、1mol N2和1mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③15、下列說法中正確的是： 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1C．氣體摩爾體積一定是22.4L/mol D．摩爾質(zhì)量是以g為單位數(shù)值上等于該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量16、下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油B．利用分液的方法將水和酒精分離C．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D．利用過濾的方法除去水中的泥沙用等體積的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積Fe2(SO4)3 、?Na2SO4 ， KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為?A．　3：2：3　? B． 3：1：2　 ? C．　2：6：3　? D．　1：1：118、關(guān)于２mol H2O的敘述中，正確的是Ａ．分子數(shù)約為6．02×1023 Ｂ．含有２molＨ原子Ｃ．體積為44．8L Ｄ．質(zhì)量為36g19、下表各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)從實驗可以判斷： ⑴該固體粉末中一定不含有 ；⑵該固體粉末中一定含有 和 ；⑶它的第三種成分只能是______________或 _? ____? ____中的一種。3. （8分）請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？ （過濾、蒸發(fā)、蒸餾 、萃取、結(jié)晶）a、熬煮中藥__________ b、分離豆?jié){和豆渣___________? c、用海水曬鹽______ d、海水淡化_____________ 四、計算題（16分）1（4分）實驗室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。 （1）計算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5mol/L的鹽酸多少體積？2（6分）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。 請回答下列問題：(1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？ (2)CO2所占的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？3（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL 后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀 硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算（請寫出計算過 程，沒有過程不得分）? （1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 高一期中化學(xué)參考答案一、選擇題1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、?B 7、C 8、?C? 9、D 10、A11、D 12、A 13、A 14、C 15、B 16、B 17 C 18、D? 19、C 20、D 21、B 22、B C二、填空題（共26分1、（10分（1）①2.1mL? ② 250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）CFH; AEG; BD2（ 1）CuSO4 （2）CaCO3 KNO3 （3）Na2SO4 BaCl23、a萃取? b過濾 c蒸發(fā)? d蒸餾?三、計算題（18分）1、（1）0.005L （2）10mL2、?1.5mol ；? 44％3、（1）0.2mol/L （3分）? （2）1.12L（3分）河北省成安一中高一上學(xué)期期中測試 化學(xué)
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