海珠區(qū)學年第二學期期末考試試題高一化學本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項：1. 答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應的號碼標號涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動的內容也不能超出指定的區(qū)域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ag－108第Ⅰ卷 （選擇題，共60分）一、單項選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列氣體中無色無味的是A．SO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO2．下列裝置中能構成原電池的是 A B C D3．下列關于放射性氣體氡的說法正確的是A．質量數為222 B．中子數為86C．質子數為136 D．核電荷數為2224．下列關于硅及其化合物的說法，不正確的是A．硅可用作太陽能電池 B．二氧化硅溶于水可得到硅酸C．光導纖維的主要成分是二氧化硅 D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料5．下列關于物質及其變化的說法不正確的是A．各種物質都儲存有化學能B．很多化學反應都是可逆反應C．物質發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化D．物質發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量6．下列關于和說法正確的是A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素 D．兩者屬于不同的元素7．下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．高溫煅燒碳酸鈣C．電解熔融氯化鈉 D．氧化鐵和鋁粉高溫共熱8．鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是 A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水9．某元素位于第三周期第ⅥA族，下列說法不正確的是A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數為16C．該元素原子核外有3個電子層D. 該元素原子容易失去最外層電子10．下列有關硝酸化學性質的說法正確的是A．濃硝酸只具有酸性 B．濃硝酸只具有還原性C．稀硝酸具有氧化性 D．稀硝酸能用鋁制容器盛放11．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH12．下列有關氨的敘述中，正確的是A．氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集B．氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C．氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣D．檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產生氣體的導管口，觀察試紙顏色變化13. 下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確 ．．．的是A．H2O2溶液中加入FeCl3后，H2O2分解速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，碳酸鈣粉末比塊狀反應速率要快14. 下列各組金屬化合物中，最適合用H2或CO把金屬還原出來的是A．KCl、CaCl2 B．MgO、Al2O3C．Fe2O3、CuO D．HgO、Ag2O15．下列有關Cl、N、S等非金屬元素的單質或化合物的說法正確的是 A．它們的單質都具有強氧化性B．它們形成的含氧酸都是強酸C．HCl、NO、SO3都可通過它們的單質直接化合生成D．實驗室可用NaOH溶液處理Cl2 、SO2和NO2廢氣 16．對于元素周期表中第VIIA族元素，下列說法不正確的是A．可形成－l價離子 B．從上到下原子半徑逐漸增大C．從上到下單質氧化性逐漸增強 D．從上到下非金屬性逐漸減弱17．下列有關能量轉換的說法不．正確的是A．煅燒石灰石制生石灰是熱能轉化為化學能的過程B．二次電池充電的過程是電能轉化為化學能的過程C．水力發(fā)電是將水儲存的化學能轉化為電能的過程D．植物通過光合作用制造化合物是光能轉變?yōu)榛瘜W能的過程18．海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸餾法 B．過濾法C．電滲析法 D．離子交換法19．一定條件下N2和H2在密閉容器中反應生成NH3。已知它們的起始濃度N2是；H2 是，10min后測得N2的濃度是，則在這10min內NH3的平均反應速率是 B．C． D．20．元素周期表對工農業(yè)生產具有一定的指導作用，下列說法不正確的是A. 用于制農藥的元素通常位于周期表的右上角B. 半導體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近C. 在過渡元素中可以找到新型催化劑D. 在IA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料21．根據元素周期律判斷，下列表述正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4 B．金屬性：Na＞Al C．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2D. 原子半徑：Cl＞Na22．能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是A．品紅溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水23．有一種銀鋅微型鈕扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：，�？偡磻獮椋篈g2O + Zn =2Ag + ZnO。根據上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是 A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大 B.在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小1.6g為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，只要選錯一個，該小題就為0分）25．下列有關化學用語使用正確的是A．硫酸的電離方程式：B．純堿的化學式：NaHCO3C．硫原子的原子結構示意圖：D．中子數為20的鈣原子：26. 下列有關試劑的保存方法中，不正確的是A．漂 *** 存放在敞口容器中B．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封C．濃硝酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存27．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：（正反應放熱），下列有關說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應速率 B．降低溫度可提高正反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率 D．達到化學平衡時正、逆反應速率相等下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是A．與的核外電子數相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強弱比較：L＞M第Ⅱ卷 非選擇題（共40分）填空題（本題包括4小題，共40分）29. （10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：（1）根據上述數據分析，你認為 時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min，下同）的反應速率最大，收集的氫氣最多。 時間段的反應速率最小。（2）根據上述數據分析，鋅與鹽酸反應過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是 。一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 。（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是（填字母） 。蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液（10分）元素周期表短周期中七種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：用化學用語回答下列問題：（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在這七種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 。（3）元素③和元素④形成化合物的電子式是 。（4）寫出元素②最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式：。（5）下列敘述正確的是 （填字母）。A．元素①、⑥處于同一周期B．元素②在同主族元素中非金屬性最強C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．④、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應（12分）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗：（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是 ，通過實驗現象得出的結論為_________________________________________________。（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是 。（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是 。（4）為保證實驗安全，當氯氣以平均每分鐘1.12L(標準狀況)的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有溶液的體積是多少？(寫出計算過程)32.（8分）海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：精制是除去粗鹽中含有的、、等雜質，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜。為防止帶入新的雜質，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是 。②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是 。(2)海水提取食鹽后的母液中有、、等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是 。(3)示意圖所述流程中，屬于氧化還原反應的操作是 。廣東省廣州市海珠區(qū)高一下學期期末考試化學試題（(Word無答案）
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