蘭化一中～學年度第一學期期中考試高一1、有機物苯酚的試劑瓶上有如右標識，其含義是A．自然物品、易燃　　 B．腐蝕性、有毒　　C．爆炸性、腐蝕性　　 D．氧化劑、有毒2、根據某種共性，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質中，也屬于這類氧化物的是A． SO3 B．CaO C． D．5、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①② B．③④ C．②④ D． ①③不能用膠體有關知識解釋的現象是 A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐B．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有A．1摩爾水的質量　B．1摩爾水蒸氣的質量C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積.4升。 D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個HCl分子9、設NA表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×1023下列說法正確的是A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為6.02×1022B．2 g氫氣所含分子數目為2×6.02×1023C．在25℃，.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數目為6.02×1023D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數為6.02×1022下列離子方程式書寫正確的是A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2OC. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為A．6.25mol?L－1 B．12.5mol?L－1C．7mol?L－1 D．7.5mol?L－19.58 g Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1 mol/L。A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g14、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2　↓　　　　　　 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3　　　　　　　 　B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O　　　　　 CaCO3 + 2CH3COOH =(CH3COO)2Ca+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3　↓　　　　　　Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3D．H+ +OH- = H2O　　　　　　　　　　 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O15．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()?A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-C．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、 Na+、、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-16、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O 第Ⅱ卷（非選擇題，共分）17、（3分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：(1) 該氣體所含原子總數為________個。(2) 該氣體在標準狀況下的體積為________L。(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol?L－1。在稀、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質中，存在下面的相互關系，選擇～為適當的物質，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應。寫出下列序號之間反應的方程式：和： ______________；和： __ ___________；和： ____________；和）： _________某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中�；瘜W推斷常用到離子共存知識。 現有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：H+、 。某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：檢測次數溶液中檢測出的物質第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是 。（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。（3）在上述檢測中：①檢測SO42-時，所用試劑是 。②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是 。③檢測Cl-時，反應的離子方程式是 。欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g?cm－3)配制成濃度為0.5mol?L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕玙___________。④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________。某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g?L－1，則：反應前O2的體積V(O2)為________2）X2的摩爾質量為______Y元素的名稱是________。學習小組探究中和反應。I 取20mL l molL的KOH溶液，滴加酚酞試液II 向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mLⅣ 在III中所得溶液加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀（1）I中實驗現象及結論是 。（2）II中反應的離子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物質的量濃度是 。（3）III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是 。（4）Ⅳ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是 。第Ⅱ卷（非選擇題，共分）(1) 　(2) 　(3) (1)①Fe　稀H　CO2　CaO　NaHCO3(2)Fe＋H+ ===Fe2+＋H2↑H+＋CaO === Ca＋H2OH+＋CO3-=== H2O＋CO2↑H2O＋Ca===Ca(OH)2 （可以不寫） Ca2++2OH-+ 2HCO3-=== CaCO3↓+CO32-+ H2O19、試劑：過量HNO3溶液　過量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　結論：Na2CO3　Na2SO4　NaCl20、A組：H+、 Al3+、NO3-、Cl-（1）不正確的是 第二次（2）檢測順序是 CO32-、SO42-、Cl-（3）①試劑是 Ba（NO3）2 ； ②過量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗③離子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓(1)量筒　燒杯　玻璃棒　500mL容量瓶　膠頭滴管　(2)D、A、E、F、D、C、B　(3)①13.6�、�15　偏低�、鄯乐贡┓�，迅速散熱　低�、莒o置冷卻　高　偏低�、萜�高g/mol 氫24、（1）現象及結論是 溶液變紅，溶液為堿性 。（2）離子方程式是 H+＋OH-=H2OH2SO4的物質的量濃度是 1mol/L 。（3）陽離子的物質的量濃度分別是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L（4）離子方程式是 H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O蘭化一中～學年度第一學期期中考試高一第Ⅱ卷（非選擇題，共分）17、（3分）(1) ___ __ ___個。 (2) __ _ _L。(3) ______ ____mol?L－1。18、（8分）①和： ______________；和： __ ___________；和： __________ __；和： ____________________。19、（6分）20、（3分）則A組：H+、 。（1） 。（2） 。（3）① 。② 。③ 。(1)①___ _____，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2) 其操作正確的順序依次為____________________________。(3) ① �、凇、邰� ⑤ 23、（6分）（1） （2） （3） 24、（6分）（1）。（2）。（3）（4）甘肅省蘭州市蘭化一中高一上學期期中化學試題
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