蘭化一中～學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一1、有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如右標(biāo)識(shí)，其含義是A．自然物品、易燃 B．腐蝕性、有毒 C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒2、根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是A． SO3 B．CaO C． D．5、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①② B．③④ C．②④ D． ①③ 不能用膠體有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是 A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐B．鋼筆同時(shí)使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有A．1摩爾水的質(zhì)量 B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積.4升。 D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個(gè)HCl分子9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023下列說法正確的是A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為6.02×1022B．2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×1023C．在25℃，.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×1022下列離子方程式書寫正確的是A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2OC. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol?L－1 B．12.5mol?L－1C．7mol?L－1 D．7.5mol?L－19.58 g Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1 mol/L。A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g14、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH =(CH3COO)2Ca+ CO2 + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3 D．H+ +OH- = H2O Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O 15．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()?A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、 Na+、、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 16、下列離子方程式中，正確的是 A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O 第Ⅱ卷（非選擇題，共分）17、（3分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1) 該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。(2) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L－1。在稀、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇～為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的方程式：和： ______________；和： __ ___________；和： ____________；和）： _________某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中�；瘜W(xué)推斷常用到離子共存知識(shí)。 現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：H+、 。某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。（3）在上述檢測中：①檢測SO42-時(shí)，所用試劑是 。②檢測CO32-時(shí)，所加試劑必須過量的原因是 。③檢測Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g?cm－3)配制成濃度為0.5mol?L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________。某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g?L－1，則：反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________2）X2的摩爾質(zhì)量為______Y元素的名稱是________。學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。I 取20mL l molL的KOH溶液，滴加酚酞試液II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mLⅣ 在III中所得溶液加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀（1）I中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 。（2）II中反應(yīng)的離子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是 。（4）Ⅳ中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。第Ⅱ卷（非選擇題，共分）(1) (2) (3) (1)①Fe 稀H CO2 CaO NaHCO3(2)Fe＋H+ ===Fe2+＋H2↑H+＋CaO === Ca＋H2OH+＋CO3-=== H2O＋CO2↑H2O＋Ca===Ca(OH)2 （可以不寫） Ca2++2OH-+ 2HCO3-=== CaCO3↓+CO32-+ H2O19、試劑：過量HNO3溶液 過量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 結(jié)論：Na2CO3 Na2SO4 NaCl20、A組：H+、 Al3+、NO3-、Cl-（1）不正確的是 第二次（2）檢測順序是 CO32-、SO42-、Cl-（3）①試劑是 Ba（NO3）2 ； ②過量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)③離子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓(1)量筒 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6�、�15 偏低�、鄯乐贡┓�，迅速散熱 低�、莒o置冷卻 高 偏低�、萜遟/mol 氫24、（1）現(xiàn)象及結(jié)論是 溶液變紅，溶液為堿性 。（2）離子方程式是 H+＋OH-=H2OH2SO4的物質(zhì)的量濃度是 1mol/L 。（3）陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L（4）離子方程式是 H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O蘭化一中～學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一第Ⅱ卷（非選擇題，共分）17、（3分）(1) ___ __ ___個(gè)。 (2) __ _ _L。(3) ______ ____mol?L－1。18、（8分）①和： ______________；和： __ ___________；和： __________ __；和： ____________________。19、（6分）20、（3分）則A組：H+、 。（1） 。（2） 。（3）① 。② 。③ 。(1)①___ _____，②_______，③________，④_________，⑤_________。(2) 其操作正確的順序依次為____________________________。(3) ① �、凇、邰� ⑤ 23、（6分）（1） （2） （3） 24、（6分）（1）。（2）。（3）（4）甘肅省蘭州市蘭化一中高一上學(xué)期期中化學(xué)試題
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