相對原子質(zhì)量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、單項選擇題（每小題2分，共40分）1、“S.T.P”是指 （ ）A、20℃，1大氣壓 B、273K，101.3KPaC、293K，1大氣壓 D、0℃，101.3Pa2、下列各項值最精確的是 （ ）A、S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L；B、阿佛加德常數(shù)為6.02×1023/mol；C、設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H2分子數(shù)為NA個；D、S.T.P下，0.5mol CO2的體積為11.2L。3、下列各組中互為同位素的是 （ ）A、O2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2?和O4、某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 （ ）A、原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量；B、該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n；C、該元素的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n；D、該原子的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n。5、下列電子層中，能量比M層高的是 （ ）A、L層 B、K層 C、N層 D、G層6、現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不對7、海水曬鹽的原理 （ ）A、利用熱蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結(jié)晶 B、通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C、利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出 D、利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出8、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3?H2O9、已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m－5）個電子，次外層分別有（n＋2）和m個電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對原子質(zhì)量為 （ ）A、＞16 B、＜16　　　 　C、=16 D、 不能確定11、下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是 （ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、燒堿 D、純堿12、稱量燒堿時，燒堿必須 （ ）A、直接放在托盤上 B、放在濾紙上C、放在燒杯上 D、放在稱量紙上13、把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應是 （ ）A、只有置換反應 B、只有復分解反應C、置換和復分解反應 D、置換和分解反應14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值應有 （ ）A、3種 B、2種 C、6種 D、5種15、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是 ( )在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（ ）A.5.6 g?L－1 B.9.6 g?L－1 C.11.2g?L－1 D.56 g?L－1A、HCl →H+ +Cl- B、Al(NO3)3→Al3+ +3NOC、Na2CO3→2Na+ +CO D、MgCl2→Mg2+ +ClA、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.02×1023) D、m+n19、有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物 （ ）A、氯化鉀 B、氯化汞 C、氯化鎂 D、氯化鋇20、右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 21、19世紀，提出近代原子論的科學家是 ；英國科學家 提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型； 提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。22、寫出電子數(shù)為10的微粒符號：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 []（3）離子： 、 、 。三、推斷題（10分）23、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：（1）A B C D ；（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 、 ；（3）B原子、D-離子的電子式為 ， ；（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學方程式為 。[學,科,]四、實驗題（共27分）24、（11分）甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的（1）若采用18mol/L的濃硫（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 洗滌23次，①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_ ___（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D重新配制100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻 。(4)在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______; 定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;25、（5分）噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象(如下圖)，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。 A.HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的裝置。 在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(填編號字母) 。 A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH與稀HCl C．Zn與稀HCl D．NaCl與稀HNO3 (3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。26、（11分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 濾渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫 極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是 。（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是 。(5)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑 B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液 C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。五、計算題（共12分）[]27、（4分）一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？[已知反應CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]28、（8分）6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應，反應后溶液的體積仍為100mL。求：在標準狀況下，生成氣體的體積；生成物的物質(zhì)的量濃度；反應后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度；在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。上海市吳淞中學學年第一學期高一年級化學答案一、單項選擇題（每小題2分，共40分）二、 。四、24、（1）體積為 20.0mL 。（2）①正確操作是 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入上海市吳淞中學高一上學期期中考試化學試題
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