化學可能使用到的相對原子質量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Na-23 （請把答案填入后面答題卷中）一、單項選擇題?每個小題只有一個正確選項，每題2分，共2×15=30分?1．使用30mL的試管加熱液體時，取用的液體的量一般不要超過( )A．5mL B．10mL C．15mL D． 20mLFe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是( )A． B． C． D．5．A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015mol H2SO4 D．0.01molCuSO4下列的是A．B．C．D．7．A．B．C．D．8．CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—與H2O分子的物質的量之比為1：10時，CaCl2為A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．mol N2 中含有x個N2，A． mol—1 B．14xmol—1 C．28x D．28x mol—1在相同的溫度和壓強下，A容器H2和B容器中的H4）所含的原子數相等則A、B兩容器的容積比為A．：1 B．1： C．2：3 D．1：111．下列說法正確的是A．1molCO和1molN2所含分子數相等，質量相等，它們所占的體積也相等B．22.4LH2和71gCl2的物質的量相等C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在標準狀況下的體積都約是22.4L1．在標準狀況下，1L氧氣含有n個分子，則阿伏加德羅常數可表示為A．n/22.4 B．n/32 C．n/16 D．22.4n1．A．上層液體呈現紫紅色，下層液體幾乎無色 B．液體呈均勻紫紅色C．下層液體呈現紫紅色，上層液體幾乎無色 D．溶液呈無色14．配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是( )A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL15．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、雙項選擇題(每小題有2個正確的答案,全對為4分，選錯一個不得分，漏選一個得2分,共4×8=32分)16．對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是( )A．含氧原子個數比為2：3 B．含硫元素質量比為5：4[來C．含氧元素質量比為5：6 D．含硫原子個數比為1：117．12C相對原子質量為12，12C原子的質量為bg，A原子的質量為ag，NA為阿伏加德羅常數的值，則A的相對原子質量的表達式為( )A． B． C． D．NAa1．19．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的A．原子數 B．密度 C．質量 D．子數．g?mol—1 B．1mol任何物質的質量都等于該物質的相對分子質量C．硫酸根離子的摩爾質量是96 g?mol—1 D．常溫常壓下，CO2的摩爾質量是44g?mol—121．下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A．150mL 0.1mol/L NaCl B．75mL 0.2mol/L NH4ClC．100mL 0.3mol/L KCl D．150mL 0.1mol/L FeCl3配制0.1mol/LCuSO4溶液，的方法是A．將25g膽礬溶于1L水中B．將25g膽礬溶于水，配成1L溶液C．取16g膽礬溶于水，再稀釋到1LD．稱取16g無水CuSO4，溶于水配成1L溶液24．．．．．．．．．(1)實驗時應該選用的儀器是 。(填入字母)(2)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。(3)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．25．由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質量為 ，混合氣體中CH4和CO的物質的量之比為 ，CH4和CO質量之比為 ，若點燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質量為 。．常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g?cm－3的溶液。請計算：(1)混合后溶液中NaCl的質量分數為________。(2)混合后溶液中NaCl的物質的量濃度。(3)在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。廣東省汕頭市金山中學高一10月月考化學
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