化學(xué)文說明:本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分120分，考試時間100分鐘。 第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意。1．廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是①將電子垃圾掩埋地下 ②改進生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0ΔS＞ A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行 B 高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行 D任何溫度下均為自發(fā)進行3．已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L5．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是A．氧化、還原 B．還原、氧化 C．氧化、氧化D．還原、還原6. M、N、P、E四種金屬，①M＋N2＋===N＋M2＋�、贛、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡�、跱、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋.四種金屬還原性由強到弱的順序是A．PMNE B．ENMPC．PNME D．EPMN．C＋CO22CO △H＞0 反應(yīng)速率為 (1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反應(yīng)速率為 (2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，(1和(2的變化情況為 A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大8. 3．在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達到平衡的標志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化10、下列說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－== Fe2＋B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－==Cl2二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題1-2個選項符合題意。11．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則化學(xué)反應(yīng)速率正確的是 A、 NO0.001 mol／(L?ｓ) B、 HO：0.002 mol／(L?ｓ)C、 0.002 mol／(L?ｓ) D、 0.001 mol／(L?ｓ)12．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol13. 對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率14．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是? ?A．Pb是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是A、稀NaOH溶液? 　 B、HCl溶液　 C、CuSO4溶液? D、NaSO4溶液II卷（非選擇題 共80分）16．（分 (填①或②)，理由是 。（2）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼（即N2H4）的氣體為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________17．（分某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的濃度減少了 。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 （分一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol，達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時，（）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （2）溫度不變，增大NO2的濃度， 改變化學(xué)平衡常數(shù)（填能或不能）（3）達到化學(xué)平衡的標志有 A、C(NO2)不變 B、C(NO2)是C(N2O4)的兩倍 C、2v正(NO2)=v逆(N2O4) D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)時間段為 ，原因是 ②反應(yīng)速率最小的時間段為 ，原因是： (2)另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率A．蒸餾水　 B．更加細小的鋅�！� C．NaCl溶液你認為他的做法可行的是 (填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是： 。．（1分）．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式： ；．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。請回答下列問題：（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從 電極流出（填“Fe”或“Cu”）， （填Cu2+ 或SO42-）離子朝負極移動，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的 （填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（2分能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料，回答有關(guān)問題：（1）在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。（）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷， 能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）。②如果（A或B）不能，說明其原因 。（）某研究人員設(shè)計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是 （填a或b），正極反應(yīng)為 。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。22．（分將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（請寫出本題詳細的解題過程）（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率江蘇省邗江中學(xué)（集團）—學(xué)年度第一學(xué)期新疆高一化學(xué)期中試卷答案第II卷（非選擇題 共80分）16．（12分）(1)BD (2)AC (3)A (4)BDF (5)E (6)G17．（8分）.(1)略 (2)12 (3)132 (4）金剛石 金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體18．（4分）（1）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2kJ/mol19.（7分） (1)2s22p3 (2)1 2 (3) ①大于 ②小于(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 (5)420.（6分）（用元素符號或化學(xué)式填寫）(1) σ離子晶體 （2）三角錐形 （3）Al?(4)④②⑤⑥ （5）3d64s2源:學(xué)優(yōu)GKSTK]江蘇省邗江中學(xué)（集團）高一上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試題（新疆班）
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