福建省莆田市第八中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：請將選擇題的答案填涂在答題卡上，其他題目在答案卷上作答。分，共分1．2. 為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性3．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 ( )A、孔雀石 B、鋁土礦 C、明礬 D、漂 *** 4.下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是A.銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ( (A( 還原劑B( 氧化劑C( 催化劑D( 溶劑7. 下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是 A． B．Cu C．Al D．Zn下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是 A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色——原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體——原未知試液中一定含有NH4+．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 將氯化鈉、氯化鋁、氯化、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA B．1molOH－C．0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．常溫常壓NA15、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，滴入KSCN溶液顯紅色的是( )A、FeO和稀鹽酸 B、過量鐵粉跟稀硫酸 C、氯水跟FeCl2溶液 D、過量鐵粉跟硫酸鐵溶液16、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．、NH4、NO3、Cl B．K、Na、O42-、O2—C．Cu2、、、NO3D．NH4、K、HCO3、Cl．下列離子方程式書寫正確的是 ．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為A．加熱氫氧化鋁 B．加熱碳酸鈣C．電解熔融氯化鎂 D．電解飽和食鹽水200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中[Mg2+]為0.2mol/L，[Cl－]為1.3mol/L ，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為 （ ） A 40ml B 72ml C 80ml D 128ml20．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是A．Cu2+和Fe2+ B．H+ ．Fe3+和Cu2+． Fe2+ ．將含有0.1 mol明礬[KAl(SO4) 2?12H2O]的溶液和100 mL 2 mol?L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是(　　 )A．反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清B．溶液渾濁，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D．溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)3混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式將答案涂到填涂卡中MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)A.鐵粉24.FeCl2溶液中混少量FeCl3 B.加熱25.FeCl3溶液中混少量FeCl2C.氯水26.Na2CO3 中混有少量NaHCO3D.濃NaOH溶液27.二、非選擇題：（46分）28.（1）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：________寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________，②易拉罐又鼓起來的原因_____________________________________________，（3）下圖是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖中選取。圖中的細(xì)銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。請回答下列問題：在圖中，試管M內(nèi)的液體應(yīng)選用___________。?在圖的虛線框中，應(yīng)選用圖中的__________(填“A”或“B”)裝置。?上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是____________________________。．欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：(1)試劑①應(yīng)選________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是________(填“過量”或“少量”)。(2)過濾后所得沉淀①沉淀①需進行洗滌，洗滌的方法是___________________________________________________________(3)寫①的離子方程式：________________________________________(4)以上實驗設(shè)計明顯存在缺陷，請將其指出_____________________________________怎樣改進？ _____________________________________________________。．某樣品中含有、銅、硅，為了測定該合金中的含量，有人設(shè)計如下： (1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為____________。(2)濾液中主要含有___________________（寫化學(xué)式）；___________ ，其使用的儀器有______________________________。(3)寫出________________________________。(4)稱量質(zhì)量為b g計算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為a、b的式子表示）_____________。(5)_____________________ 如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_______________________高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考答題卷二、非選擇題（共46分）28、（14分）（1）① ② (2) ① ② （3）① ② ③ 29（14分）（1） （2） （3） （4） 30.(18分 )（1） （2） （3） （4） （5） 福建省莆田市第八中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（無答案）
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