化學(xué)命題學(xué)校：寧波二中 審題學(xué)校：姜山中學(xué) 本卷共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Cl 35.5 Al 27 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 一、 選擇題（23題，1—14每題2分，15—23每題3分共55分） 1．1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予開創(chuàng)“飛秒（10-15S）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家澤維爾，諾貝爾獎委會對該技術(shù)的評語是“使用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能”。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測到的是 A． B．C． D．2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、、都易溶于水，都是電解質(zhì)D．、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸3可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是①CO 　 ②HCl　 ③H2　 ④Cl2　 ⑤NH3　 ⑥CH4 A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥4．①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤霧 ⑥肥皂水 A． ②④ B。 ②③ C. ②④⑥ D. ④ 5． A．上述反應(yīng)中，Ｎ2是還原劑，Ａl2Ｏ3是氧化劑B．C．D．6. 由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，誤的是 []①．溶解 ．過濾 ③．蒸發(fā) ④．焰色反應(yīng)①② B . ②③ C . ③④ D. ④ 7．2013年10月初臺風(fēng)“菲特”給東部沿海地區(qū)造成巨大災(zāi)害，它從一個側(cè)面警示人們要敬畏大自然。下列觀點正確的是 �、偃硕▌偬� ②自然界的平衡體系是千百萬年形成的，與它和諧則共存，破壞則必定付出代 價 ③長三角地區(qū)經(jīng)濟快速發(fā)展中的高能耗與今年夏季的超高溫天氣不無關(guān)系�、堍萸嗄暌淮�是否還將追逐私家車等高能耗消費品與現(xiàn)代文明相聯(lián)系值得深思，傳統(tǒng)文化早就告誡我們損人終究不利己A、①②③④　B、②③⑤ C、 D、②③④⑤8．①ａ/ＮA ②12a/ｂ ③aＮA ④ 12ｂ/ａ　　　　　　　�。粒�①② 　　　�。拢�②③ 　　�。茫�①④ 　　　�。模�②④ 9．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液10．下列有關(guān)敘述中不正確的是A． B．C． D．11甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－1進行的方向是 A．從左向右 B. 從右向左 C. 不能進行 D. 無法判斷13．在加熱條件下，氯氣與碘以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列敘述正確的是A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D．在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是① 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀�、� 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③ 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性　④ 某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水　⑤⑥ 氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑥ D．③④ 1．n (NO 3-)：n (SO42- ) ：n (Fe3+)： n（H+）: n (X)=2 : 3 : 1 : 3 : 1。則X可能為A．Fe3+ B. Al3+ C. Cl- D.Mg2+16．等溫等壓下，等質(zhì)量的2、氣體的下列敘述，其中正確的是①密度之比為 1：2：3 ②質(zhì)子數(shù)之比為：：③中子數(shù)之比為 ：： ④體積之比為：：A．①②③④ B．②③④ C．①② D．④1． A．Ca2O2Cl4 B. KCl?MgCl2?.6H2O C. KMnO4 D. Cu2(OH)2CO318． mol?L-1的鹽酸，欲使?jié)舛仍龃?倍 , 選用的方法不可行的是 ?A．通入一定量的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體 []B．加入一定體積的10 mol L -1 的鹽酸 C．將溶液敞口加熱濃縮至1 mol?L-1 ? D．加入一定體積的1.5 mol?L-1鹽酸 []19．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．ClO2 的消毒效率(等質(zhì)量時得到電子的多少)是Cl2 的2.63倍C．反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．生成2mol 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol20.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量21./cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為５％的氨水的密度為0.98 g?cm－3/cm-3　A． B． []22．兩份等體積、等濃度的NaOH原溶液，分別與體積相等的AICI3、MgCI2溶液混合，充分反應(yīng)后AI3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原AICI3、MgCI2溶液中CI-濃度之比為A．B．23. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％,300ml該溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度約等于 A． 0.37 mol?L－1 mol?L－1 mol?L－1 mol?L－1 二、填空題24．（本題共8分）下列物質(zhì)：① ②SO2 ③液態(tài)HCl ④BaSO4固體 ⑤⑥熔融KCl　 ⑦⑧NH4HSO4固體⑨石墨 （填代號，以下同）（1）能導(dǎo)電的是 。 （2）屬于電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是 　 。 （4）⑧在水中電離的方程式為 。．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書[主要成分]次氯酸鈣，氯化鈣[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。[注意事項]……請你回答：(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。________________________________________________________________________。(2)用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：________________________________________________________________________；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。．下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置____________，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置__________，2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ + ________(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用____________溶液浸濕，其作用是____________ (4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是______________________________________________________27．(7分)某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸，配制0.2 mol?L－1的硫酸溶液500 mL。試回答下列問題：(1)計算所需量取濃硫酸的體積為________。(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器為______________(填序號)。A．500 mL燒杯； B．100 mL燒杯；C．10 mL量筒； D．100 mL量筒；E．500 mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶；G．廣口瓶； H．托盤天平；I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是________________________________________________________________________。(3)該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實驗過程中有錯誤的操作是____________________________________。四、計算題()28．KClO3 + 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。現(xiàn)用足量的密度為 1.19 g/cm-3 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72升。（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升（2）此方法與用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少(3 ) 計算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量、高一上第一學(xué)期化學(xué)期中考試答題卷一、選擇題（每小題2分，每小題分共分）題號答案題號11121314151617181920答案題號212223答案二、填空題24.（1） ；（2） ； （3） ； （4） 浙江省金蘭教育合作組織2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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