可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷（選擇題 48分）一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，每小題3分，共48分）1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低；③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金；④合金比純金屬的導電性更強；⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛。A．①②③⑤B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑⑤焰色反應體現的是元素的性質A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②③④設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NAB．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒總數為0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的電子數為NAD．78 g Na2O2 與足量水反應轉移電子數為2 NA 下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．：＋ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2OC．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2OD．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg下列實驗的操作和結論正確的是A．將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 molB．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉D．配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是11．下列說法中，不正確的是A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．D．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物12．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知硫元素的質量分數(S)＝a%，則氧元素的質量分數(O)為A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%13．關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2CaCO3 CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO22C Si ＋ 2CO↑D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：① 把貝殼制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③ 將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤ 電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應15．有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物質的量濃度之比為A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3．將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L 第Ⅱ卷（非選擇題52分）二、填空題飲用水中的 NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，在堿性條件下用鋁粉將 NO3還原為 N2，其化學方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。請回答下列問題：述反應中元素的化合價升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子用“線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂 *** 是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂 *** ，化學方程式。漂 *** 的有效成分是（填化學式）。漂 *** 溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為。（1） ① Al 失去② 10 Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2↑ + 2H2O （2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2 18．（共12分）某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變A受熱分解的化學方程式為。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論。②還觀察到現象其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是（填字母序號）。．溶液溫度下降 ．溶液溫度升高．滴入酚酞后呈淺紅色．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品將氣球內的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產生氣體，（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。②反應結束后，氣球均有膨脹，說法正確的是。．裝置I的氣球體積大 ．裝置II的氣球體積大．生成氣體的體積根據鹽酸計算 ．生成氣體的體積根據固體計算（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設計方案并對反應現象做出預測：實驗方案預測現象預測依據操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應（寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。實施實驗后，發(fā)現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式。產生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O�？键c：考查Na2CO3和NaHCO3的性質的知識。某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請答列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是、，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象；（4）尾氣可采用溶液吸收。20．（共8分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）寫出它們的化學式：D，F。（2）寫出①反應的化學方程式：（3）寫出反應③的離子方程式：。（4）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：。21．（共12分）某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現象是_____________________。（2）數分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現象是____，B中反應的離子方程式是_____________。（3）如果開啟活塞f放掉約液體，此時試劑瓶B中可能出現的現象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的河南省洛陽市高一上學期期末質量檢測試題（化學 A卷）
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