1．鹽類的性質

　　這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或堿越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的堿性或酸性越強。

　　例如：Na2SO3與Na2S，若溫度和物質的量濃度相同時，因Na2S對應的弱酸（H2S）較Na2SO3對應的弱酸（H2SO3）弱，所以S2?比SO32?易水解，溶液的堿性越強，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3對應的弱堿的強弱不同，Mg(OH)2的堿性比Fe(OH)3強，所以鹽MgSO4和Fe2(SO4)3比較，F(xiàn)e2(SO4)3溶液酸性較強。

　　2．鹽溶液的濃度：

　　稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。

　　如：配制FeCl3溶液時，為了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現(xiàn)象。

　　注意：飽和FeCl3水解程度雖然小，但其溶液呈酸性，而稀釋時，其水解程度雖增大，但因本身濃度減小，其酸性反而增大了。

　　3．溫度

　　鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度可促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。

　　例如：FeCl3溶液加熱，其溶液顏色加深且逐漸變渾濁，最終出現(xiàn)沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增強。

　　[思考]：將FeCl3溶液充分加熱，最終得到的產物是什么？

　　又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室溫時加入酚酞，溶液呈淺紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增大了，溶液的pH增大了。

　　4．溶液的酸堿性

　　組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應，向鹽溶液中加入H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入OH?，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。

　　如：配制FeCl3溶液時，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入H+時，其濃度增大，平衡向右移動，F(xiàn)e3+水解程度減小了，如果加入OH?，H+與OH?反應，使H+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進Fe3+水解，會出現(xiàn)沉淀。

　　規(guī)律：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，

　　加酸堿抑制或促進水解。

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