乙醇分子的組成與結(jié)構(gòu):

乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的組成與結(jié)構(gòu)見下表：

乙醇的性質(zhì):

(1)物理性質(zhì)：俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。
(2)乙醇的化學(xué)性質(zhì)：
①乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
②乙醇的氧化反應(yīng)：
2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
③乙醇燃燒：發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O
④乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。
⑤乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。
A. 消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） C₂H₅OH→CH₂=CH₂↑+H₂O （消去反應(yīng)）
B. 縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2C₂H₅OH→C₂H₅OC₂H₅+H₂O（取代反應(yīng)）

有關(guān)醇類的反應(yīng)規(guī)律：

1．消去反應(yīng)的規(guī)律
總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子，沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰的碳原子上沒有氫原子（）就不能發(fā)生消去反應(yīng)。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇的結(jié)構(gòu)特點為：
2．催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：
與羥基相連的碳原子上若有2個或3個氫原子，羥基則易被氧化為醛；若有1個氫原子，羥基則易被氧化為酮；若沒有氫原子，則羥基一般不能被氧化。即

3．酯化反應(yīng)的規(guī)律
醇與羧酸或無機含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，一般規(guī)律是“酸去羥基醇去氫”即酸脫去一OH，醇脫去一H。
例如：

可用氧的同位素：作為示蹤原子來確定反應(yīng)機理。如：

乙醇的工業(yè)制法：

(1)乙烯水化法：
(2)發(fā)酵法：




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