化學知識點是同學們化學學習中的重要部分，大家一定要認真掌握，小學頻道為大家整理了高中化學鍵知識點總結集錦，讓我們一起學習，一起進步吧!

知識點概述

化學鍵是一個非常重要的高中化學知識點，難度不大。本篇文章對化學鍵相關的知識做了全方位的總結。

知識點總結

本部分知識主要包含：化學鍵的定義、化學鍵的比較、原子的電子式、簡單陰陽離子的電子式、原子團的電子式、離子化合物的電子式、共價化合物的電子式、離子間的形成、共價鍵的形成、結構式的書寫、極性鍵與非極性鍵的比較、分子的極性、鍵的極性與分子極性的關系等知識。主要的知識點是：

1、使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。化學鍵是強烈的相互作用，所謂“強烈”是指原子間存在電子的轉移，即共用電子對的偏移或電子的得失。

2、原子的電子式: 常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

4、簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

5、原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n—”或“n+”電荷字樣。

6、離子化合物的電子式：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。

7、共價化合物的電子式：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。

8、離子鍵的形成：原子在參加化學反應時，都有通過得失電子或形成共用電子對使自己的結構變成穩(wěn)定結構的傾向。

9、共價鍵的形成：從氯原子和氫原子的結構分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結果是雙方各以最外層的一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構，這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結合在一起。我們把這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。

10、非極性鍵與極性鍵的比較：

11、極性分子：　非極性分子：正負電荷中心重合的分子稱為非極性分子。例如：X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。極性分子：正負電荷中心不重合的分子稱為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。

12、分子極性的判斷方法：看分子的正電中心和負電中心是否重合或看分子的空間構型是否中心對稱。

常見考點考法

化學鍵是構成物質的主要作用力，他與物質的化學性質聯(lián)系緊密。物質的結構決定了物質的性質，這些知識在高考中常以選擇題的形式考查離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物。極性分子與非極性分子的考查也是常有，在本節(jié)的學習時一定要把握“結構——性質”。

常見誤區(qū)提醒

1、含有離子鍵的一定是離子化合物;

2、含有共價鍵的不一定是共價化合物;

3、含有非極性共價鍵的是非極性分子，含有極性共價鍵的不一定是極性分子。

【典型例題】

例析.現(xiàn)有如下各說法：

(1)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合;

(2)金屬和非金屬化合形成離子鍵;

(3)離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引;

(4)根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—，可判斷HCl分子里存在離子鍵;

(5)H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是(　)

A.(1)、(2)、(5)正確　　　 B.都不正確

C.(4)正確，其他不正確　　　　D.僅(1)不正確

解析：

注意一般規(guī)律中的特殊情況，掌握化學鍵形成的實質。如金屬元素與非金屬元素化合時不一定都形成離子化合物，而非金屬元素組成的化合物也可以含有離子鍵。水中存在分子內的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學鍵僅指分子內相鄰原子間強烈的相互作用，故(1)敘述不正確;離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故(2)敘述不正確;在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故(3)敘述不正確;HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故(4)敘述不正確;化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵，故(5)敘述不正確。

小編為大家整理的高中化學鍵知識點總結集錦相關內容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學成績，祝大家學習愉快。

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