化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要部分，大家一定要認(rèn)真掌握，小學(xué)頻道為大家整理了高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集錦，讓我們一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步吧!

知識(shí)點(diǎn)概述

化學(xué)鍵是一個(gè)非常重要的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，難度不大。本篇文章對(duì)化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)做了全方位的總結(jié)。

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本部分知識(shí)主要包含：化學(xué)鍵的定義、化學(xué)鍵的比較、原子的電子式、簡(jiǎn)單陰陽離子的電子式、原子團(tuán)的電子式、離子化合物的電子式、共價(jià)化合物的電子式、離子間的形成、共價(jià)鍵的形成、結(jié)構(gòu)式的書寫、極性鍵與非極性鍵的比較、分子的極性、鍵的極性與分子極性的關(guān)系等知識(shí)。主要的知識(shí)點(diǎn)是：

1、使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵�；瘜W(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，所謂“強(qiáng)烈”是指原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即共用電子對(duì)的偏移或電子的得失。

2、原子的電子式: 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示。

4、簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號(hào)表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

5、原子團(tuán)的電子式：書寫原子團(tuán)的電子式時(shí)，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n—”或“n+”電荷字樣。

6、離子化合物的電子式：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號(hào)的陰離子組成，且簡(jiǎn)單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。

7、共價(jià)化合物的電子式：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽離子和中括號(hào)。

8、離子鍵的形成：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有通過得失電子或形成共用電子對(duì)使自己的結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

9、共價(jià)鍵的形成：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。

10、非極性鍵與極性鍵的比較：

11、極性分子：　非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子稱為非極性分子。例如：X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。極性分子：正負(fù)電荷中心不重合的分子稱為極性分子。例如XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極性分子。

12、分子極性的判斷方法：看分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合或看分子的空間構(gòu)型是否中心對(duì)稱。

常見考點(diǎn)考法

化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)的主要作用力，他與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系緊密。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，這些知識(shí)在高考中常以選擇題的形式考查離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物。極性分子與非極性分子的考查也是常有，在本節(jié)的學(xué)習(xí)時(shí)一定要把握“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)”。

常見誤區(qū)提醒

1、含有離子鍵的一定是離子化合物;

2、含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物;

3、含有非極性共價(jià)鍵的是非極性分子，含有極性共價(jià)鍵的不一定是極性分子。

【典型例題】

例析.現(xiàn)有如下各說法：

(1)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合;

(2)金屬和非金屬化合形成離子鍵;

(3)離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引;

(4)根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—，可判斷HCl分子里存在離子鍵;

(5)H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是(　)

A.(1)、(2)、(5)正確　　　 B.都不正確

C.(4)正確，其他不正確　　　　D.僅(1)不正確

解析：

注意一般規(guī)律中的特殊情況，掌握化學(xué)鍵形成的實(shí)質(zhì)。如金屬元素與非金屬元素化合時(shí)不一定都形成離子化合物，而非金屬元素組成的化合物也可以含有離子鍵。水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵僅指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故(1)敘述不正確;離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故(2)敘述不正確;在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故(3)敘述不正確;HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，故(4)敘述不正確;化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故(5)敘述不正確。

小編為大家整理的高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集錦相關(guān)內(nèi)容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學(xué)成績(jī)，祝大家學(xué)習(xí)愉快。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/100622.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些 如何提高化學(xué)成績(jī)