堿在化學(xué)上是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子。化學(xué)上的堿有別于工業(yè)用堿的純堿和碳酸氫鈉，是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品。下面小編就為廣大高中生分享一下常見的高中化學(xué)有關(guān)堿的方程式，供參考。

常見的高中化學(xué)元素之堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)(現(xiàn)象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現(xiàn)象明顯)

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水(這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol)

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

5、堿溶液(相對(duì)強(qiáng)堿)能與鹽反應(yīng)，生成新堿(相對(duì)弱堿)和新鹽

常見的高中化學(xué)方程式之堿元素

1.常見的高中化學(xué)元素之堿還原性方程式

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2.常見的高中化學(xué)元素之堿與酸性物質(zhì)反應(yīng)方程式

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH?+H2S=HS?+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓2H2O

3.常見的高中化學(xué)元素之堿不穩(wěn)定性方程式

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

以上是小編收集整理的常見的高中化學(xué)方程式之堿元素，更多高中常見化學(xué)方程式請(qǐng)關(guān)注。

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