對于學(xué)理科的學(xué)生來說，物理公認(rèn)是最難的學(xué)科，其次是化學(xué)。小編整理了什么是同位素，同位素的定義以及基本性質(zhì)，希望對您有所幫助。

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具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。

同位素的定義

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。例如：氫有三種同位素，H氕、D氘(又叫重氫)、T氚(又叫超重氫);碳有多種同位素，12C、13C和14C(有放射性)等。

同位素元素圖同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個(gè)質(zhì)子，但是它們的原子核中卻分別有0個(gè)中子、1個(gè)中子及2個(gè)中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質(zhì)量為1.007947，氘的相對原子質(zhì)量為2.274246，氚的相對原子質(zhì)量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異)，但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)(例如碳14，一般用14C來表示)。

在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質(zhì)子、a粒子或中子轟擊穩(wěn)定的核而人為產(chǎn)生的。

同位素的基本性質(zhì)

同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)行為幾乎相同，但原子量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))，左下角注明質(zhì)子數(shù)。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))]。自然界中，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質(zhì)量的原子(核素)。在19世紀(jì)末先發(fā)現(xiàn)了放射性同位素，隨后又發(fā)現(xiàn)了天然存在的穩(wěn)定同位素，并測定了同位素的豐度。大多數(shù)天然元素都存在幾種穩(wěn)定的同位素。同種元素的各種同位素質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

自19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了放射性以后，到20世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣。

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