阿伏加德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。下面是小編總結(jié)的高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識點，供參考。

高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識點總結(jié)

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L?mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

點擊查看：高中化學(xué)知識點總結(jié)

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

注：在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體�？梢允菃钨|(zhì)氣體，也可以是化合物氣體。

3.阿伏加德羅定律及推論

定律可導(dǎo)出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

1)“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比，等于密度比。

2)“三正比”

(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

(2)同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱相對分子質(zhì)量)之比。

3)“三反比”

(1)同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)成反比。

(2)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時，兩氣體的壓強與其體積成反比。

(3)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時)，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)成反比。

以上就是小編整理的高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識點總結(jié)，希望對同學(xué)們有幫助。