“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”知識點總結(jié)及練習(xí)
一、定義式及按式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 用公式表示為w= 在實際計算中m（質(zhì)）的取值與物質(zhì)的組成和性質(zhì)有著密切的關(guān)系。我們知道，有些物質(zhì)溶解于水，只發(fā)生電離而沒有其它變化；有些物質(zhì)本身帶有結(jié)晶水，溶解于水后，這些結(jié)晶水又變成了溶劑水；有些物質(zhì)溶解于水，首先與水發(fā)生反應(yīng)，然后生成的產(chǎn)物再電離；有些物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物是穩(wěn)定的，而又有一些物質(zhì)與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是不穩(wěn)定的。鑒于此，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中m（質(zhì)）的取值就應(yīng)考慮這些因素，分別對待，現(xiàn)歸納如下：1、溶質(zhì)為穩(wěn)定的無水物，如NaCl，KNO3，H2SO4，KOH等等物質(zhì)時，m（質(zhì)）取穩(wěn)定無水物質(zhì)量。2、溶質(zhì)為結(jié)晶水合物時，如CuSO4 5H2O，Al2(SO4)3 12H2O，Ba(OH)2 2H2O，等等物質(zhì)時，m（質(zhì)）取折算成無水物的質(zhì)量。3、溶質(zhì)為能與水反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物的物質(zhì)，如SO3，NO2，Na2O，Na2O2，Na，F(xiàn)2等等物質(zhì)時，m（質(zhì)）取生成的穩(wěn)定化合物的質(zhì)量。4、溶質(zhì)為能與水反應(yīng)，但生成的物質(zhì)為不穩(wěn)定化合物的物質(zhì)，如NH3，Cl2等等物質(zhì)時，m（質(zhì)）取原物質(zhì)的質(zhì)量。
二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合計算 1、等體積混合 例 將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是A. q=2p B. q>2p C. q<2p D. 無法確定解析：按照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式 討論：對硫酸而言，ρ>1,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，ρ越大。則有ρ1>ρ2。令 ，就有：q= ，x<1從數(shù)學(xué)上講，學(xué)生應(yīng)該知道 在x 取不同值時的值。當(dāng)x> 1時 <2 當(dāng)x= 1時 =2 當(dāng)02 即可得到，在硫酸等體積混合時q%>2p%在化學(xué)上， 是溶液的密度。 >1表示溶液的密度比水的大，如H2SO4、HNO3、NaCl等的溶液； <1表示溶液的密度比水的小，如NH3 H2O,C2H5OH等溶液。從以上討論，可以得到如下規(guī)律：質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩個同種溶質(zhì)的溶液等體積相混合，若溶液的密度比水的大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值；若溶液的密度比水的小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值。2、等質(zhì)量混合該類問題比較簡單，就不多說了。
三、練習(xí)題1、將8gNaOH溶于92g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；將6.2gNa2O溶于93.8g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；將7.8gNa2O溶于93.8g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2、將8gSO3溶于92g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；將25gCuSO4 5H2O溶于75g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。3、在甲、乙、丙、了四個燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入：100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即質(zhì)量百分比濃度大小的順序是 （A）甲<乙<丙<丁 （B）丁<甲<乙=丙 （C）甲=丁<乙＝丙 （D）丁<甲<乙<丙4、密度為0.91g cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25％（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即質(zhì)量百分比濃度） （A）等于12.5％ （B）大于12.5％ （C）小于12.5% （D）無法確定5、向各盛有1L水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全溶解后，各杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是 （A）D＞C＞B＞A （B）B＝C＞A＞D （C）B＝C＞A＝D （D）B＞C＞A＞D
來源：新東方
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