化學(xué)平衡狀態(tài)并不意味著反應(yīng)停止進(jìn)行，而只是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變而已。然而，這種平衡只是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)遭到破壞，可逆反應(yīng)從暫時(shí)的平衡變?yōu)椴黄胶�。�?jīng)過一段時(shí)間，在改變了的條件下，可逆反應(yīng)重新建立平衡。在新建立的平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度與原平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的濃度不相等。這種當(dāng)外界條件改變，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度、壓力（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）和溫度等因素都將對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生不同程度的影響

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

一般說來，在平衡的體系中增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，會(huì)使反應(yīng)商Q的數(shù)值因其分母增大而減小，于是使Q〈，這時(shí)平衡被破壞，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡，也就是平衡右移。

由此可見，在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；相反，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

在實(shí)際應(yīng)用中，經(jīng)常為了盡可能利用某一反應(yīng)物，要用過量的另一反應(yīng)物和它作用，如在工業(yè)制備硫酸時(shí)，存在下列可逆反應(yīng)：

2SO2＋O2≈2SO3

為了盡可能利用成本較高的SO2，就要用過量的氧（空氣），以高于反應(yīng)計(jì)量的反應(yīng)物（nSO2:nO2=1:1.06）投料生產(chǎn)。

如果不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來，則平衡將不斷朝生成產(chǎn)物的方向的移動(dòng)。例如H2還原四氧化三鐵的反應(yīng)，如果在密閉的容器中進(jìn)行，四氧化三鐵只能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘勹F，而把生成的水蒸氣不斷從反應(yīng)體系中移去，四氧化三鐵就可以全部變?yōu)榻饘勹F：

Fe3O4＋4H2≈Fe＋4H2O(g)


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