就是表示出反應(yīng)物中原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
表示方法：
(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團。如：
注：箭頭表示指向；標(biāo)“得或失”；箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向
(2)單線橋法：在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。 如：
注：箭頭指向；不標(biāo)“得或失”
雙線橋法步驟：
（1）標(biāo)變價：明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價，不變價的元素不標(biāo)化合價。
（2）連雙線：將標(biāo)化合價的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止要求元素對元素)
（3）標(biāo)得失：
①標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)：明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
②標(biāo)化合價變化：一律標(biāo)出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等
③標(biāo)出元素反應(yīng)類型：一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
④檢查得失電子守恒：檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
單線橋法步驟：
（1）標(biāo)價態(tài)：明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價
（2）連單線：連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
（3）不注得失：標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化還原反應(yīng)的計算
氧化還原反應(yīng)的計算:
(1)比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑貨還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。
(2)計算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：
1．守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)�；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：
(1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。
(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。
(3)進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：
2．強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。
3．價態(tài)規(guī)律
元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。
4．轉(zhuǎn)化規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近，不交叉；相鄰價態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如
5．難易規(guī)律
越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如向FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為：
。
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