化學(xué)實驗是考試的重點，化學(xué)網(wǎng)為您準(zhǔn)備的是高考化學(xué)電解法制堿實驗題，希望對你有幫助!

電解法制堿實驗題

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水;

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：______________________________________;

(3)步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

________________________________________________;

(4)步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

________________________________________________;

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________、_____________________。

答案.(10分)(1)玻璃棒 漏斗 (2分)

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3 (2分)

(3)取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 (2分)

(4)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 (2分)

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 (2分)

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