怎樣計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。為了幫助同學(xué)們攻克這一難題，小編整理了一些計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)有幫助。

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溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方式

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進(jìn)行換算。

③單位要統(tǒng)一。

④若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。

⑤若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

⑥若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式

溶液質(zhì)量=m(反應(yīng))-m↓-m↑，此法較為簡單，其m(反應(yīng))代表反應(yīng)物(或溶液)質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)=S/(100+S)*100%

S=M質(zhì)/M劑*100g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%

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計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

4.計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

5.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

6.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和不飽和無直接關(guān)系，但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。

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計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求溶液的稀釋

例題：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液(密度為1.3克/厘米3

)100毫升，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?

分析：利用溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量守恒進(jìn)行計算：設(shè)濃硫酸的體積為V毫升。

解：V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%

V=28.8毫升

稀溶液體積≠濃溶液體積+水的體積

稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量

水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3=77克

水的體積=77克÷1克/毫升=77毫升

答案：需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)28.8毫升，水77毫升。

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