知識的學習除了理論知識外，還要多練習，小編準備了高二化學寒假作業(yè)，希望你喜歡。
新課標高二寒假化學作業(yè)(九)
一選擇題(共7個小題)
1.下列表示式錯誤的是()
A.Na+的軌道表示式：
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
2.下列組合不能形成配位鍵的是()
A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.CO3+、CO D.Ag+、H+
3.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()
A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B.BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是( )
A.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子
B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子
D.兩原子核外全部都是s電子
5.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是
A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化鈉和鐵的熔化
C.碘和干冰的氣化 D.晶體硅和晶體硫的熔化
6.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()
A.分子晶體中都存在共價鍵
B.
CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2?相緊鄰
C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
7.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是( ▲ )
A.K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵
B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023
C.通常條件下該晶體有良好的導電性
D.該物質(zhì)的化學式可寫為KC20
二、填空題(本題共3道小題8.A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題
(1)A元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學式為 .
(2)C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為 .在同期表中位置 ，其基態(tài)原子的價電子排布圖為 .
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為 ，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液的離子方程為 ，寫出陽離子的結(jié)構(gòu)式 .
9.鹵族元素包括F、Cl、Br等.
(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 .
(2)利用鹵化硼法可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學式為 .
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 .第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種.
(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是 .
10.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：
(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。
(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。
(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
石墨烯晶體 金剛石晶體
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。
試卷答案
1.A
考點：原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭或來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭或來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯誤;
B.Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確;
D.鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確;
2.D
考點：配合物的成鍵情況.
分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題.
解答：解：A.Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A錯誤;
B.水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯誤;
C.Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故C錯誤;
D.Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D正確;
3.C
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.SO2中價層電子對個數(shù)=2+(6?21)=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤;
B.BF3中價層電子對個數(shù)=3+(3?31)=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu);SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+(4?21)=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120，SnBr2鍵角小于120，故B錯誤;
C.COCl2、BF3、SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確;
D.NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+(5?31)=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu);PCl5中價層電子對個數(shù)=5+(5?51)=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤;
4.A
知識點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確;B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，錯誤; C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯誤;D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯誤。
思路點撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反;②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道;③、能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子;另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。
5.C
略
6.B
考點：分子晶體;晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系;晶胞的計算;金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系..
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A.稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體;
B.晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2?與之相鄰;
C.每個硅原子與4個氧原子結(jié)合;
D.金屬汞的熔點較低.
解答：解：A.稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，故A錯誤;
B.在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2?與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍 共有：38=12個O2?，故B正確;
C.在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，故C錯誤;
D.金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，故D錯誤.
7.A
8.(1)CsCl;
(2)Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH?;.
考點：原子核外電子排布;配合物的成鍵情況.
分析：(1)根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來回答;
(2)根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答;
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則該元素的價電子排布式為3d104s1，即為銅，銅離子與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應生成[Cu(NH3)4]2+，得到深藍色的透明溶液，據(jù)此分析解答.
解答：解：(1)A元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，所以為Cl?，B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，所以為Cs+，形成的化合物的化學式為CsCl，故答案為：CsCl;
(2)C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，為Fe，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3d64s2，在同期表中位置為第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則該元素的價電子排布式為3d104s1，即為銅，則銅離子與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應生成[Cu(NH3)4]2+，得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH?，其中[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)為以銅離子為中心離子4個氨氣作為配體形成的配合物離子，即;
9.(1)a;
(2)2;BN;
(3)sp2;sp3 ;3
(4)X.
解：(1)a.同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，故正確;
b.氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯誤;
c.第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，故錯誤;
d.由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，故錯誤;
故選a;
(2)B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個數(shù)=8，N原子個數(shù)=1+
=2，該晶胞中N原子和B原子個數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學式為BN，
故答案為：2;BN;
(3)BCl3中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化;NCl3中的N原子的價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，所以N原子屬于sp3雜化;
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，
故答案為：sp2;sp3 ;3
(4)BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X，故答案為：X.
10.(1)電子云 2 (每空1分，共2分)
(2)C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (2分)
(3)鍵和鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (2分，1分，2分，共5分)
(4)分子 (2分)
(5)①3 2 (每空1分，共2分)
②12 4 (每空1分，共2分)
試題分析：(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同;
(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為鍵和C原子的最外層形成2個鍵，無孤對電子，所以為sp雜化;O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2;與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同;
(4)該化合物熔點為253K，沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體;
(5)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中，每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是61/3 = 2;
②每個C原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個C原子可連接12個六元環(huán);根據(jù)化學知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，化學鍵類型的判斷，晶胞的計算
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