一、概念
　　
　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和
　　
　　解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
　　
　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）白磷的燃燒；（2）Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)等
　　
　　注意：有氣體參加和生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等，但在托盤天平上稱量，反應(yīng)后托盤天平并不平衡。
　　
　　二、正確理解質(zhì)量守恒定律要扣住關(guān)鍵詞
　　
　�。�1）“化學(xué)反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
　　
　�。�2）“參加”：不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單的理解為“反應(yīng)物”因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題，沒有參加反應(yīng)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算。
　　
　　（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一個(gè)反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。
　　
　�。�4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。
　　
　�。�5）“質(zhì)量總和”：指各參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和或生成物的質(zhì)量總和。
　　
　　另外，質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內(nèi)。
　　
　　三、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個(gè)守恒、兩個(gè)一定改變、一個(gè)可能改變”
　　
　　三個(gè)守恒：
　　
　　（1）（宏觀上）元素守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；
　　
　�。�2）（微觀上）原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
　　
　　（3）（質(zhì)量上）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)的總質(zhì)量。

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