高考化學整體思維解題技巧是對問題的整體結(jié)構(gòu)或整個過程進行分析研究的方法，它不去糾纏問題的細節(jié)，不著眼于局部，而是將問題看成是一個由相互聯(lián)系的多種要素構(gòu)成的整體，進而分析問題的整體結(jié)構(gòu)或整個過程，從中得出解題途徑。在解決一些復雜的化學問題時，運用整體思維的方法，往往可以簡化思維程序，出奇制勝。

例1fe和fe2o3的混和物共15克，加入稀h2so4150ml，在標況下放出h2為1.68升。fe與fe2o3均全部反應，經(jīng)檢驗溶液中不存在fe3+，為中和過量h2so4，并使溶液中的fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)2沉淀，用去3mol/l的naoh溶液200ml，則該稀h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為

a.2mol/lb.1mol/lc.1.5mol/ld.3mol/l

評析本題數(shù)據(jù)繁多，涉及的反應過程也很復雜，若從每步反應入手逐步去推算，難免耗財費力，效率太低。若從整體上分析，則不難發(fā)現(xiàn)h2so4和naoh最終全部轉(zhuǎn)化為na2so4，進而得到nh2so4=(1/2)nnaoh=(1/2)30.2=0.3(mol)，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2(mol/l)，

答案選a。

例2向cpcooh溶液中滴加naoh溶液，當[cpcoo-]=[na+]時，溶液的ph值是多少?(常溫)

評析cpcooh溶液中存在cpcoohcpcoo-+h+，加入naoh溶液后生成cpcoona，又存在cpcoo-+h2ocpcooh+oh-，當[cpcoo-]=[na+]時上述兩個平衡哪個占優(yōu)勢?實在難以判斷。但若分析溶液的整體組成，則不難發(fā)現(xiàn)溶液中只存在cpcoo-，oh-，na+和h+。整個溶液呈電中性決定了它們有如下關(guān)系：

[cpcoo-]+[oh-]=[na+]+[h+]

當[cpcoo-]=[na+]時，自然有[h+]=[oh-]，故溶液呈中性，ph值為7。

例3配平化學方程式fe3c+hno3fe(no3)3+no2+co2+h2o

評析此題若按一般的化合價升降法配平，則fe3c中元素的化合價是難以確定的，若采用整體思維，把fe3c作為一個整體，其化合價之和恒等于零，于是：

即有：fe3c+22hno3=3fe(no3)3+13no2+co2+11h2o

從上述三例不難看出，運用整體思維的方法去解決化學問題，往往可以跳過常規(guī)步驟，直取捷徑，優(yōu)化解題過程，提高解題效率。

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化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質(zhì)的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術(shù)等研討的重要基礎。

高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學學習好，為我所用。

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