除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高一化學必修：化學方程式配平方法思路，祝大家閱讀愉快。

化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子

(1)意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)的客觀事實

①反應(yīng)物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。

說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(3)化學方程式的配平

①最小公倍數(shù)法：

A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。

例如:

硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)

③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點燃)

④待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

本文就是為大家整理的高一化學必修：化學方程式配平方法思路，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優(yōu)異的成績。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/105534.html

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