原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級，然后由里到外，一次排布在能量逐漸升高的能級里。
能級能量高低的順序為：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
相關(guān)高中化學知識點：軌道表示式
軌道表示式：
每一個原子軌道用1個方框表示，在方框內(nèi)標明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。如：
Na
C
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1057576.html
相關(guān)閱讀：學好高中化學的小竅門