原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)，然后由里到外，一次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。
能級(jí)能量高低的順序?yàn)椋?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
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軌道表示式：
每一個(gè)原子軌道用1個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。如：
Na
C
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