【摘要】化學(xué)網(wǎng)為大家提供新教材必修涉及到的離子方程式一文，供大家參考使用！
新教材中涉及到的離子方程式
1.鎂與鹽酸反應(yīng):
Mg +2H+ = Mg2+ + H2
2.鋁與鹽酸反應(yīng)
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3.鋅與鹽酸反應(yīng)
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
4.鐵與稀硫酸反應(yīng)
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)
OH- + H+ = H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)
Ag+ + Cl-= AgCl
10.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(二)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO22KCl+3O2
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(一)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
(二)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)堿性氧化物+酸 鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(四)酸性氧化物+堿 鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(五)酸+堿 鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(六)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
(七)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(八)鹽+鹽 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
【總結(jié)】以上就是新教材必修涉及到的離子方程式的所有內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助!
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