學好鹵素應(yīng)“六抓”
劉樹載
《鹵素》這一章中涉及的元素及其化合物知識“零散繁多”。為了有效地掌握本部分知識，使之系統(tǒng)化、熟練化，學習中應(yīng)領(lǐng)會以下“六抓”，以達到事半功倍，提高學習效率的效果。
一.抓系統(tǒng)
散落的珠子一顆一顆地撿起來，既耗時又費力，若一串珠子，輕輕地即可全部提起。同時，在學習鹵素時，要以單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途制法為中心，編織知識網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化、條理化。有關(guān)氯的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：
二.抓相似
按“事實→規(guī)律→本質(zhì)”程序去理解和記憶。
鹵素單質(zhì)的相似性有：
①均為雙原子分子。
②均易溶于有機溶劑。
�、劬筛鷼錃夥磻�(yīng)生成鹵化氫。
④均可跟金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。
⑤大多可跟水反應(yīng)生成氫鹵酸與次鹵酸（氟除外）。
⑥大多跟堿反應(yīng)生成金屬鹵化物和含氧酸鹽（氟除外）。
�、咻^活潑的鹵素單質(zhì)能把較不活潑的鹵素單質(zhì)從它們的鹵化物溶液中置換出來（氟除外）。
⑧除氟氣外，鹵素單質(zhì)的水溶液均稱為鹵水。
鹵化氫的相似性有：
�、倬鶠闊o色氣體。
②均易溶于水。
�、叟c空氣中的水蒸氣均易形成白霧。
④其水溶液均顯酸性，稱為氫鹵酸，除氫氟酸外均為強酸。
三.抓遞變
隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子半徑依次增大，鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)呈現(xiàn)出許多遞變性。如隨著氟、氯、溴、碘原子序數(shù)的增多，原子（離子）半徑逐漸增大，熔沸點逐漸升高，存在狀態(tài)有氣→液→固，單質(zhì)顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性逐漸增強，鹵化氫的還原性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸增強等。
四.抓關(guān)鍵
氯水：
�、俪煞郑菏紫葟娬{(diào)分析方法，再擴展到新制、久置的情況，最后延伸到實驗室使用問題（只能現(xiàn)用現(xiàn)配，并盛放在棕色試劑瓶中）。
�、谛再|(zhì)：從多樣成分看其多重性質(zhì)，要結(jié)合具體問題具體分析。
次氯酸：
�、俳Y(jié)構(gòu)：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，氯元素呈+1價。
②性質(zhì)：弱酸性（比碳酸的酸性還弱）、不穩(wěn)定性（注意保存方法）、強氧化性（在氯的四種含氧酸中氧化性最強）。
�、壑品ǎ汗I(yè)上制得的漂 *** 遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸。
三個典型實驗：
�、俾葰獾男再|(zhì)、制備實驗（裝置、操作、現(xiàn)象等）。對實驗現(xiàn)象的描述要準確到位，如煙、霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質(zhì)反應(yīng)時產(chǎn)生的。
�、谳腿嶒�。重點是對實驗現(xiàn)象的描述，操作方法也要熟練掌握。
�、踃2、X－的檢驗。包括反應(yīng)原理、檢驗方法、實驗現(xiàn)象等。
五.抓特殊
唯物辯證法認為，事物總是對立統(tǒng)一的，鹵素間在存在相似性的同時，每種物質(zhì)也必然存在著許多的特殊性，了解和掌握物質(zhì)的特性是學習鹵素知識極其重要的一環(huán)。
①F原子半徑小，得電子能力強，是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，無正價。
�、诜鷨钨|(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣。
�、鄯}不溶于水，其他鹵化鈣可溶于水。
�、軞怏w與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝。
�、軧r2在常溫下為液態(tài)，并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
⑥碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華。
六.抓熱點
在系統(tǒng)掌握本章知識的基礎(chǔ)上，正確理解鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、社會、科技中的應(yīng)用，聯(lián)系實際問題，做到學以致用。如用于漂白消毒線；AgI用于人工降雨；氫氟酸的腐蝕性與制鏡工業(yè)；氯化鈉與食品工業(yè)、醫(yī)療生理鹽水相聯(lián)系；用于制備農(nóng)藥；氟與其他元素化合時，不僅反應(yīng)劇烈，而且放出大量的熱，同時氟的摩爾質(zhì)量較小，目前已用于火箭等航天工業(yè)；氟氯代烷是用途廣泛的制冷劑，它無毒、無臭，但對大氣的臭氧層構(gòu)成威脅，已被限制生產(chǎn)和使用；氟是人體必需的痕量元素，它是形成強硬的骨骼和預(yù)防齲齒所必需的元素；碘鹽是在食鹽中摻入KI或KIO3，但摻入KI的碘鹽味咸且苦澀，口感差，在潮濕的空氣中易潮解，在貯藏和運輸中易被氧化成I2而流失。
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