摘要 關(guān)于離子方程式正誤判斷的題，我們只有了解選項(xiàng)的常見設(shè)錯(cuò)方式，才能做到胸有成竹，快速準(zhǔn)確選出正確答案。本文對(duì)2006年以來(lái)全國(guó)各地高考試題中判斷離子方程式正誤的考題進(jìn)行了全面的研究，分類歸納出離子方程式的設(shè)錯(cuò)方式。
關(guān)鍵詞 設(shè)錯(cuò)方式 判斷 離子方程式正誤
離子方程式的正誤判斷一直是高考的熱點(diǎn)，通過(guò)該題可以考察學(xué)生對(duì)多個(gè)主干知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，同時(shí)該題的區(qū)分度也很理想，因此，離子方程式的正誤判斷題還將在高考中高頻出現(xiàn)。要做到快速、準(zhǔn)確判斷離子方程式的正誤，解題策略應(yīng)是洞察考題選項(xiàng)中哪里有錯(cuò)，而不是將四個(gè)選項(xiàng)的正確離子方程式寫出來(lái)和選項(xiàng)一一對(duì)比。
化學(xué)式拆分不正確
離子方程式中只有可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才拆成離子的形式，不同時(shí)滿足上述兩個(gè)條件的物質(zhì)一律保留化學(xué)式而不拆，中學(xué)化學(xué)中強(qiáng)電解質(zhì)通常只包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，因此，是否拆分在于對(duì)物質(zhì)的準(zhǔn)確歸類并關(guān)注其在溶劑中的溶解性；在拆分可溶性的酸式鹽時(shí)又要注意強(qiáng)酸和弱酸的酸式鹽的區(qū)別，例：NaHCO3拆成Na+和HCO3-，NaHSO4卻拆成Na+、H+和SO42-；微溶的中強(qiáng)堿Ca(OH) 2為生成物時(shí)一律不拆，澄清石灰水作為反應(yīng)物時(shí)拆成離子。
例如：1、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：+3OH-=Al(OH)3 ↓(氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式。)
2、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32-=CaCO3 ↓+ 2OH- ( Ca(OH) 2應(yīng)拆成離子形式)
3、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-CaCO3↓（石灰乳應(yīng)寫成分子形式）
4、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－（次氯酸是弱酸，不能拆）
5、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-====H2O （NH3·H2O是弱堿，不能拆）
6、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+ SO4 2- （CuSO4是可溶于水的鹽，應(yīng)拆成離子形式）
7、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ （BaCO3難溶于水，不能拆）
8、醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ （CH3COONa是可溶于水的鹽需拆）
9、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O （MgCO3難溶于水不能拆）
10、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (醋酸是弱酸，不能拆成離子)
不符合守恒定律
守恒定律是離子方程式正確的基本要求，高考題中常以電荷不守恒、質(zhì)量不守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失不守恒等設(shè)錯(cuò)，特別是許多同學(xué)只注意質(zhì)量守恒而忽視另外兩個(gè)守恒，同時(shí)滿足三個(gè)守恒是離子方程式正確的必備條件。
例：1、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ （電荷不守恒）
2、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O（電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O）
3、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋+4H＋+ NO3-= Fe3＋+2H2O+NO↑ （得失電子不守恒，電荷不守恒）
4、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑（氧不守恒）
5、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（H原子不守恒、電荷不守恒）
6、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑ （H原子不守恒）
7、少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑ （電荷不守恒）
三、產(chǎn)物不是題給條件的產(chǎn)物
在產(chǎn)物上設(shè)錯(cuò)，考查的知識(shí)覆蓋面很廣，是高考題設(shè)錯(cuò)的熱點(diǎn)，這些知識(shí)包括元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，鹽類水解的規(guī)律和特點(diǎn)，電化學(xué)，氧化還原反應(yīng)規(guī)律，常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)等。設(shè)錯(cuò)的形式有如下幾種。
（一）、忽視生成物間的繼續(xù)反應(yīng)
1、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O （硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO）
2、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O （Fe3+能將I-氧化為I2）
3、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2 SO32-+4Cl-+6H+ （Cl2還能將SO32-氧化為SO42）-
4、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO （HClO有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-）
5、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑（電解產(chǎn)生的OH－會(huì)與Al3+發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH－===Al(OH)3↓）
�。ǘ⒎磻�(yīng)物間相對(duì)用量導(dǎo)致產(chǎn)物不正確
例：1、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO（過(guò)量的CO2和CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2）
2、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（過(guò)量的CO2和產(chǎn)物CO32－反應(yīng)生成HCO3－）
3、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- （SO2不足產(chǎn)物應(yīng)是SO32－）
4、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ （產(chǎn)物應(yīng)為［Ag(NH3)2］+而不是AgOH）
5、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（明礬溶液中，Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-）
�。ㄈ⑦z漏某些參與反應(yīng)的離子
例：1、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-== CO32-+H2O （遺漏了反應(yīng)中生成的CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀）
2、向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++ OH－= NH3·H2O（磷酸二氫根離子中的氫將被中和）
3、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH－→CH2BrCOO-+H2O
（CH2BrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH，加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-）
4、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O （除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成）
5、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH- （酸性條件下，產(chǎn)物中不可能生成OH-）
6、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O（ Mg(OH)2難溶于水，該反應(yīng)也生成Mg(OH)2沉淀）
�。ㄋ模a(chǎn)物不符合反應(yīng)原理
例：1、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe + 6H+= 2 Fe3＋ + 3H2 ↑（鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子）
2、漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O==HClO+ HCO3-（漂 *** 在空氣中失效生成CaCO3）
3、鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會(huì)產(chǎn)生H2）
4、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O（應(yīng)為HCO3-+OH-== CO32-+H2O）
5、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++ CO32-==CaCO3↓ （CaCl2與KHCO3不反應(yīng)）
6、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH + CO32-=2C6H5O－+CO2↑+H2O（苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚與Na2CO3混合不可能生成CO2）
7、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O（氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)產(chǎn)物為Al(OH)3）
8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+（應(yīng)該被氧化為Fe2+）
9、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+（不是鈉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)）
10、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮）
除上述常見的設(shè)錯(cuò)方式外對(duì)下列可能出現(xiàn)的設(shè)錯(cuò)也要引起重視。
1、水解反應(yīng)以第一級(jí)水解為主，并且通常條件是微弱的，書寫方程式時(shí)要注意，可逆符號(hào)的使用，同時(shí)一般不能標(biāo)氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。
例：硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－（應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－）
明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋（Al3＋水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符號(hào)，不寫沉淀箭頭）
2、電解或原電池反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式，要注意物質(zhì)放電順序等。例：用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（陽(yáng)極是銅時(shí)，失電子的銅，而不會(huì)生成O2）
3、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比不正確
氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++ SO42CaSO4↓+H2O（應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++ SO42 = CaSO4↓+2H2O）
作者：彭文勝 中學(xué)高級(jí)教師 湖南省郴州市三中教研室主任
來(lái)源：人教網(wǎng)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1062927.html
相關(guān)閱讀：化學(xué)化合價(jià)總是記不住怎么辦-