阿佛加德羅常數(shù)：

1mol粒子集體所含離子數(shù)與0.012kg碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。
符號(hào)：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示

阿佛加德羅常數(shù)的單位：

阿佛加德羅常數(shù)是有單位的量，其單位是：mol^-1，需特別注意。

阿佛加德羅常數(shù)的正誤判斷：

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點(diǎn)如下：
1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于N_A。
(2)注意給出氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：如11.2LH₂的分子數(shù)未必是0.5N_A。
(3)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。
2．考查物質(zhì)的組成
(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。
(2)某些物質(zhì)的陰陽離子個(gè)數(shù)比：如NaHSO4晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，Na₂CO₃晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2。
(3)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。
(4)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
如：Na₂O₂、NO₂與H₂O的反應(yīng)；Cl₂與H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反應(yīng)；電解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解
如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸鈉溶液中的CH₃COO^-的數(shù)目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子總數(shù)仍為0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N_A。
5.考查一些特殊的反應(yīng)
如， 1molN₂與3H₂反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)中得不到2molNH₃，因是可逆反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于發(fā)生：2NO+O₂==2NO₂和 兩個(gè)反應(yīng)，使2.24L<V<3.36L。

有關(guān)NA的問題中常見的幾種特殊情況：

有關(guān)NA的問題分析中易忽視如下問題而導(dǎo)致錯(cuò)誤：
（1）碳原子超過4個(gè)的烴類物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₃等均不是氣體，不能使用“22.4L/mol”來討論問題。
（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成，而不是由Na⁺和O^2-構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2而不是1:1.
（3）SiO₂結(jié)構(gòu)中只有原子無分子，1molSiO₂中含有共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1063872.html

相關(guān)閱讀：電化學(xué)：原電池的原理及構(gòu)成