關(guān)于熱化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)總結(jié):
1、熱化學(xué)方程式是重點(diǎn)
(1)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。若用同素異形體要注明名稱。
(2)在△H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同溫度下進(jìn)行進(jìn)時(shí)其焓變是不同的。
(3)△H的單位是kJ?mol-1或J?mol-1。
(4)根據(jù)焓的性質(zhì)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。
(5)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
(6)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明△H的符號(hào)，放熱反應(yīng)中△H為“—”，吸熱反應(yīng)中△H為“+”，正負(fù)號(hào)不可丟掉。
(7)△H的單位“kJ?mol-1”不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的的能量變化是多少千焦，而是指每摩爾給定的具體反應(yīng)完全發(fā)生后伴隨的熱量變化。不論熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)如何改變，其單位都為kJ?mol-1。
2、燃燒熱在考綱中不重要，了解即可。學(xué)習(xí)時(shí)注意把握：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在1.01×105Pa下，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。特別注意，完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定產(chǎn)物，主要掌握C→CO2(g)、H→H2O(l)。
3、學(xué)習(xí)焓變時(shí)注意把握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系
(1)對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變。
(2)對(duì)于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱是“一定溫度下”的熱量變化;焓變與“等壓”反應(yīng)且“能量全部轉(zhuǎn)化為熱能”時(shí)的反應(yīng)熱相等。
(3)當(dāng)△H為“-”或△H<0時(shí)，表示放熱，即為放熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量>生成物總能量;當(dāng)△H為“+”或△H>0時(shí)，表示吸熱，即為吸熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量<生成物總能量。
4、蓋斯定律
(1)、內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的。
(2)、應(yīng)用范圍：(a)根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)熱來求知實(shí)驗(yàn)難測(cè)或根本無法測(cè)定的反應(yīng)熱;(b)利用已知的反應(yīng)熱計(jì)算未知的反應(yīng)熱;(c)判斷熱化學(xué)方程式是否正確;(d)同素異形體的轉(zhuǎn)變、物質(zhì)三態(tài)變化及物質(zhì)不完全燃燒時(shí)熱量損失的計(jì)算等。
(3)、應(yīng)用方法：寫出目標(biāo)方程式，根據(jù)所要得到的化學(xué)反應(yīng)，找出起始反應(yīng)物、最終產(chǎn)物和中間產(chǎn)物，設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過程，利用已知的化學(xué)反應(yīng)方程式通過相加或相減消去中間產(chǎn)物得目的反應(yīng)的化學(xué)方程式，最后列式求算反應(yīng)熱。4、解題技巧：可以總結(jié)為“三調(diào)一加”，即根據(jù)目標(biāo)方程式，調(diào)整反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的化學(xué)方程式;根據(jù)改寫的化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)△H的符號(hào);調(diào)整中間物質(zhì)的系數(shù);最后將調(diào)整好的化學(xué)方程式及其△H加起來。
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