所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。以下是離子組不能大量共存的規(guī)律，請大家掌握。
1)結(jié)合生成沉淀而不能大量共存 Ag+ 與Cl- 、Ba2+ 與SO42- 、Ca2+ 與CO32- 、Ba2+與CO32- 、Fe2+ 與S2- 、Cu2+與OH-、Fe3+與OH- 、H+ 與S2O32-、H+ 與SiO32-
2) 結(jié)合生成氣體而不能大量共存 H+ 與S2-、H+ 與SO32-、H+ 與CO32-、H+ 與HCO3-、NH4+與OH-
3) 結(jié)合生成難電離的物質(zhì)而不能大量共存 H+ 與OH-、H+ 與S2-、、H+ 與ClO-、H+ 與 CH3COO-、NH4+與OH-
4)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 Fe3+與S2-、Fe3+與I- 、MnO4-與Br-、 MnO4-與I-、H+ 與S2O32-、SO32-與氧化劑、Fe2+與NO3-(H+)
5) 結(jié)合生成絡合物而不能大量共存 Fe3+與C6H5O-、Ag+ 與CN-、Ag+ 與NH4+(OH-)、Cu2+與NH4+(OH-) 、Fe3+與SCN-
6) 因互相促進水解而不能大量共存 Al3+ 與CO32-、Al3+ 與HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+與S2-、NH4+與AlO2-、Al3+與AlO2-
7) 弱酸式根離子不能和H+ 或OH-
大量共存 H+ 與HCO3-、OH-與HCO3-、H+ 與HS-、OH- 與HS-、OH-與H2PO4-、H+與H2PO4-
8) 題中明確為無色而不能存在 Fe3+(棕黃色)、Fe2+(綠色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
9)隱含條件：PH=0(強酸性)即大量H+;PH=14(強堿性)即大量OH-。水中電離出H+=10-12或OH-=10-12時，可能是酸性或堿性。
離子組不能大量共存的規(guī)律的內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝大家新學期取得更好的成績。
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