鑒于化學知識點的重要性，小編為您提供了這篇2013高中化學實驗總結(jié)之化學計量在實驗中的應用，希望對您在化學方面的學習有所幫助。

知識點概述

1.清楚摩爾的定義2.清楚摩爾質(zhì)量的定義3.氣體摩爾體積4.物質(zhì)的量濃度

知識點總結(jié)

1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心

這篇2013高中化學實驗總結(jié)之化學計量在實驗中的應用是小編精心為同學們準備的，希望大家認真閱讀!

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