很多同學都覺得化學難學，其實只要掌握好書本上的知識點，化學還是很好學的。接下來小編就為大家整理高中化學知識點匯總之化學能和熱能知識點，希望可以對大家有所幫助。

知識點概述

1、了解化學能與化學反應中能量變化之間的關(guān)系

2、在化學實驗的基礎(chǔ)上，通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因

知識點總結(jié)

一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系

1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

2、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

3、引起化學反應中的能量變化：

(1) 微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。

(2) 宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差

4、 ∑E(反應物)>∑E(生成物)——放出能量

∑E(反應物)<∑E(生成物)——吸收能量

化學反應

二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

放熱反應：放出熱的化學反應

化學反應

吸熱反應：吸收熱的化學反應

學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

化學鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量，

[分析]2H→H2中能量變化?

1mol H2中含有1molH-H，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。

1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量

[類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物質(zhì)形成的化學鍵能量不同，而化學鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現(xiàn)了能量變化。

2、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化。

3、化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物總能量不同。

4、反應中要遵循能量守恒。

6、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

高中化學知識點匯總之化學能和熱能知識點就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習慣。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/108024.html

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