人妻人人澡人人添人人爽人人玩,91精品91久久久久久

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)！高中化學(xué)其實(shí)主要就三部分，有機(jī)、無機(jī)、化學(xué)反應(yīng)原理�；瘜W(xué)這門課挺有趣的，除了搞清楚各個(gè)化學(xué)過程中的邏輯關(guān)系以外，常見的結(jié)論，規(guī)律和套路都是應(yīng)當(dāng)記憶的。下面小編為大家準(zhǔn)備了高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)（一）

金屬性??金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性??金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)（二）

1、溶解性規(guī)律??見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->I->Br?>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：①分析：反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：①按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb?2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出;②是否有弱電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是?Al含量最多的非金屬元素是?OHClO4(高氯酸)?是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：?CHO??2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO??4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì);②加入電性相反的膠體;③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上??易溶;大于1克的??可溶;小于1克的??微溶;小于0.01克的??難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%??4.3%鋼的含C量在：0.03%??2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。

2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

4、填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確：①不用錯(cuò)別字。②不用俗語。③用語嚴(yán)謹(jǐn)。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖轿挥^察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化?還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚

集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)

16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

小編推薦：

高中新學(xué)期物理計(jì)劃打算

高一新學(xué)期物理計(jì)劃打算

高一物理上冊(cè)怎樣學(xué)

愛智康高中教育頻道分享的高中物理到這里就結(jié)束啦，有關(guān)高中物理輔導(dǎo)的課程，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話：!學(xué)習(xí)靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。只要大家學(xué)習(xí)認(rèn)真，堅(jiān)持不懈就一定能學(xué)好。

高中化學(xué)其實(shí)主要就三部分，有機(jī)、無機(jī)、化學(xué)反應(yīng)原理�；瘜W(xué)這門課挺有趣的，除了搞清楚各個(gè)化學(xué)過程中的邏輯關(guān)系以外，常見的結(jié)論，規(guī)律和套路都是應(yīng)當(dāng)記憶的。下面小編為大家準(zhǔn)備了高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全，希望對(duì)大家有所幫助