對(duì)于高中的化學(xué)學(xué)習(xí)來說，化學(xué)中電離方程式離子守恒是比較重要的志向知識(shí)點(diǎn)了，那么高中生該如何學(xué)習(xí)呢?逍遙右腦小編為大家講解一下。

如何理解電離方程式離子守恒

所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.

電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相同.

陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)=各陰離子物質(zhì)的量*各陰離子的電荷數(shù)之和.

陽離子所帶正電荷總量=各陽離子的物質(zhì)的量*各陽離子的電荷之和.

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Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不帶電,后面Na+帶+1 2OH-帶-1 這樣電荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不帶電,后面2Na+帶+2 2OH-帶-2 抵消掉也不帶電,這樣就是守恒

1. 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵,需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識(shí),尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解,不能有所遺漏.如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3? +H2O H2CO3 +OH?;H2O H ++OH? .所以溶液中陽離子有：Na+、H +,陰離子有：CO32?、 HCO3?、OH?.

2. 結(jié)合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32?) + N( HCO3?) + N(OH?)

3. 將上式兩邊同時(shí)除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32?) + n( HCO3?) + n(OH?);再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32?) + C( HCO3?) + C(OH?),這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式.電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和。

怎樣判斷離子是否守恒

不是離子守恒,是離子帶的電荷總數(shù)守恒,叫電荷守恒.電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù).

陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)=各陰離子物質(zhì)的量×各陰離子的電荷數(shù)之和.

陽離子所帶正電荷總量=各陽離子的物質(zhì)的量×各陽離子的電荷之和

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