1.化學(xué)反應(yīng)熱概念化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。
炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識(shí)理解
能源緊張，不久用光。
接觸充分，空氣足量。
節(jié)能減排，新能跟上。
高效清潔，來日方長。
3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解
化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。
平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。
濃度增大我加快，溫度升高我翻番。
若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。
4.化學(xué)平衡概念理解
可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。
正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。
（或：相反相成，可逆平衡；強(qiáng)弱互爭(zhēng)，逃逸完成；外表內(nèi)因，宏微相應(yīng)；量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。）
5.化學(xué)平衡
逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù),濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變（變量不變），定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。
解釋：
逆等動(dòng)定變平衡,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。
一等是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。二最是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。
六一定是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。
參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等）原為變量，后變?yōu)楹懔�，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。
參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。
6.化學(xué)平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大！
7.等效平衡
等效平衡是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同。
等效平衡常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數(shù)）不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。
8.酸堿指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙，指示溶液酸堿性。
溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。
溶液從堿到中、酸，酚酞由紅變無色，變化范圍10至8，①堿性滴液它直測(cè)。②從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；變色范圍3至4，酸性滴液它可試。
注：①10和8指溶液的pH值。
②滴液指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。
瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。
解釋：
1、水液洗器切分明：水在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；液在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測(cè)液。這句的意思是說在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先對(duì)各種儀器進(jìn)行清洗，而何時(shí)用自來水，何時(shí)用蒸餾水，何時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液，何時(shí)用待測(cè)液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測(cè)液洗滌；錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測(cè)液洗滌！]。
2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至0位[聯(lián)想：（1）查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對(duì)于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對(duì)于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球；（2）必須趕掉氣泡，是因?yàn)槿绻味ü芗庾觳糠钟袣馀輿]有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測(cè)定結(jié)果偏高；（3）每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。
3、待測(cè)液中加試劑：示劑指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測(cè)液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點(diǎn)。）。
4、左手控制右手動(dòng)：意思是說在滴定時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動(dòng)。
5、瓶下墊紙眼觀色：瓶下墊紙的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；眼觀色的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。
6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
7、酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿（如鹽酸滴定氨水）時(shí)，才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液（因?yàn)閴A液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。
11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。
數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
13.原電池
兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，
再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，
活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，
化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。
14.電極
電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽極。
電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出；
電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。
氧化、還原在何極？正負(fù)陰陽均須記。
15.電解規(guī)律口訣1
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。
無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。
活動(dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。
不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；
不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉；
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；
陽粗陰純?yōu)榫珶�，電解液含相�?yīng)鹽。
電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。
16.電解規(guī)律口訣2
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，
H＋和OH—都放電，溶液中水漸減。
無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。
活動(dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶�，電解液含相�?yīng)鹽。
電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰極還。
17.鹽類水解規(guī)律口訣
無弱不水解，誰弱誰水解；
越弱越水解，都弱雙水解；
誰強(qiáng)顯誰性，雙弱由K定。
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